文档介绍：四川省高中学生化学竞赛预赛试题—结构化学
一、(2008第3题)(9分)晶胞是组成晶体的最基本单位,晶胞一定是平行六面体。***化钠晶体属立方晶系(即其晶胞为一立方体)。Na+位于晶胞的顶角及面心处,Cl_位于晶胞的棱心及体心处。晶胞中微粒(原子、离子等)计数的规则是:顶角、棱上、面上和体内的微粒数各按1/8、1/4、1/2、1来计算。
3—1在NaCl晶体中化学键类型为:
3—2已知NaCl晶胞中,Na+、和Cl—的数目分别为:
3—3已知NaCl晶胞的边长a=526pm,试计算NaCl晶体的密度
3—4MgO\CaO\SrO\BaO的结构也属NaCl型,试推测其熔点变化规律,并给出简要的说明。
二、(2008)第4题(9分)试用相关理论讨论以下问题:
4—1判断N3—、N2O的空间构型,有无离域π键?若有指出其所属类型。
4—2判断O3在水中的溶解性为何比O2的大?
4—3推测乙醇、***及丙三醇沸点高低的顺序,简述理由。
三、(2006 四)(10分)金刚石晶胞如下图:在立方体的8 个顶角处,6个面心处各有1个碳原子; 另外将大立方体分为8个小立方体,在相间的小立方体的体心处各有1个C 原子。若将金刚石晶胞中的C原子全部换为Si 原子,同时在每个C-C键中点处添一个O原子,则构成了白硅石SiO2的晶胞。
4-1写出硅、氧原子(基态)的核外电子排布式;
4-2在SiO2晶体中有多少个Si 原子,多少个O原子?
4-3该晶体属什么晶系?什么晶格型式?结构基元是什么?
Si 原子的配位数是多少?O原子的配位数是多少?
4-5假设Si 、*10-8 cm ,试求SiO2晶体的密度(g/cm3).
(相对原子质量:O 16 ,Si 28 )
四、(2006五)(18分)根据相关理论(杂化轨道理论、离域键理论、价层电子对互斥理论)讨论以下问题:
O3分子的构型为何? 分子中有无大π键? O3 在水中的溶解性为什么比O2 大?
H2O分子中有无大π键?为什么O-H键间夹角既不是90 °,又不是109°28′?
5-3 为什么苯酚显酸性,而苯***显碱性?
五、(2005三) (14分)
非金属元素A位于周期表的长周期,它与空气中含量最多的元素B属于同一族,A原子失去价层全部p电子后得C,A与氧形成角形阴离子D,D在矿石中以链状E广泛存在,乙二***与氢形成的F离子与E结合成G,X射线结构分析证明G中存在有氢键,根据以上事实回答下列问题:
,原子序数为,在第周期族区。(共1分)
B的元素符号为,原子序数为。(共1分)
A和B原子的第一电离能I1谁大? 。(1分)
,与C的电子组态完全相同的原子与C是否互为等电子体。(每空1分)
(标明电子得失情况)为,D中各原子的氧化数为,其中心原子的杂化轨道为。(每空1分)
,确定E的结构基元。(3分)
,其中含氢键个,G属于晶体。(每空1分)
六、(2005 四)(12分)
铑(Rh)广泛用作催化剂,在汽车尾气净化中铑(Rh)是最主要的活性组分。金属铑属A,型结构(立方面心最紧密堆积)。
(Rh)的晶胞图。(4分)
,晶体中Rh的配位数为。(每空1分)
。(4分)
。(每空1分)
七、(2004 一)(15分)填空题(每空1分)
1、在1-18号元素组成的化合物中具有三核10个电子的共价化合物是____________;具有三核20个电子的离子化合物是__________________。
2、某元素的气态氢化物HXR在某温度下分解为氢气和固体物质,,分解前后气体的密度比为17:1,该元素原子核内中子数与质子数之差为1,该元素的符号为__________,R原子核内中子数为__________,R原子的电子排布式为__________________,R原子的最高氧化物的分子式为___________,其溶于水后生成物为_____________________。
3、由氨水和次***酸盐溶液在弱碱性介质中反应可生成******H2NCl,分子结构类似于NH3,H2NCl分子的空间构型为__________________,电子式为_________________,H2NCl中的***的氧化数为________________。
4、近几十年发展起来的关于超重元素核稳定性理论认为:当原子核中质子和中子数目达到某一“幻数”(