[高一理化生]离子反应第二课时.ppt

文档介绍：离子方程式
电解质
酸如HCl、 HNO3、CH3COOH等
碱如NaOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2等
盐
水
可溶性盐:如NaCl、KNO3等
难溶性盐:如AgCl,BaSO4等
金属氧化物:如MgO、CaO等
复****整理:电解质的范围
电离方程式的书写要注意什么问题
(2)配平(阴阳离子电荷数相等)
即电解质溶液呈电中性
(1)不能拆开原子团
常见的原子团:OH-、SO42-、CO32-、HCO3-、NO3-、NH4+、
?
复****整理: :
实验
现象
结论
1、向盛有2mL Na2SO4溶液的试管里加入2mL稀KCl溶液。
2、向盛有2mL Na2SO4溶液的试管里加入2mL稀BaCl2溶液。
没有明显现象
有白色沉淀
生成
二、离子反应及其发生的条件
实验2-1
没有发生
反应
发生反应
Na2SO4+BaCl2=
2NaCl+BaSO4↓
Na2SO4 = 2Na+ + SO42-
BaCl2 = Ba2+ +2 Cl-
Na2SO4+BaCl2= 2NaCl+BaSO4↓
实质:
Ba2++SO42-
BaSO4
电解质在溶液中有离子参加或有离子生成的化学反应称为离子反应
化学反应分类
(是否有离子参加或生成)
离子反应
非离子反应
用实际参加反应的离子符号表示反应的式子叫做离子方程式

例如: Ba2++SO42- = BaSO4↓
♣以Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应为例。
新知识
离子方程式如何书写呢?
(1)写出正确的化学方程式。
(2)把易溶于水、易电离的物质写成离子形式, 把难溶的物质、气体、单质、水及氧化物等仍写成化学式。
2、离子方程式的书写步骤
BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl
Ba2++2Cl-+2Na++SO42- === BaSO4↓+2Na++2Cl-
(3)删去方程式两边不参加反应的离子。
Ba2++SO42- = BaSO4↓
(4)检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。
写改删查
基础
关键
途径
保证
(1)什么物质要用离子表示?
强酸、强碱、可溶性盐
(2)什么物质要用化学式表示?
难溶物质:
BaSO4 、 BaCO3、CaCO3、AgCl等
Al(OH)3 、Mg(OH)2 、 Fe(OH)3
气体:
O2、CO2、H2等
单质:
Fe、Cu等
难电离物质:
弱酸(CH3COOH 、 HClO 、 HF)弱碱() 水
返回
氧化物:
强酸:如HCl、HNO3、H2SO4等。
强碱:如NaOH、KOH、Ba(OH)2等。
可溶性盐:如钾盐、钠盐、铵盐、***盐及其它可溶性盐。