文档介绍：(1)可以使紫色石蕊试液变红
(2)与活泼金属反应
(4)与碱性氧化物生成盐和水
(3)与碱反应生成盐和水
(5)与某些盐反应生成新酸和新盐
实质:H2SO4=2H++SO42-
回忆:酸的通性?
浓硫酸的性质
一、硫酸的物理性质
纯净的硫酸为无色、黏稠的油状液体,高沸点、难挥发,密度大于水,可以和水以任意比例互溶,溶于水时放出大量的热,并且其溶液的密度随着质量分数的增大而增大。%,
正确操作: 将浓硫酸缓慢地沿烧杯壁倒入水中,并用玻璃棒不断搅拌。
思考
思考
稀释浓硫酸如何操作?
稀硫酸不能和铜反应,那么浓硫酸可以吗?
思考:请同学们根据氧化还原反应原理来推测浓硫酸与铜反应的产物,并思考如何检验产物。
讨论:如何设计浓硫酸和铜反应装置图?请分析课本上反应装置的优缺点。
二、浓硫酸的特性
+6
+4
0
+2
化合价降低,得2e-
化合价升高,失2e-
Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4+ SO2 +2H2O
∆
浓硫酸表现强氧化性和酸性。
现象:
浓硫酸与铜在加热时能发生反应,放出能使紫色石蕊溶液变红或使品红溶液褪色的气体。反应后生成物的水溶液显蓝色。
实验:浓硫酸与铜的反应
注意观察铜片、溶液的变化以及品红溶液的颜色变化
C+2H2SO4(浓)
CO2↑+2SO2↑+2H2O
加热时,浓硫酸可以与木炭反应,请写出反应的化学方程式。
0 +6 +4 +4
浓硫酸表现强氧化性。
小结:浓硫酸具有较强的氧化性,可与非金属(如炭和硫)、金属(铂、金等除外)等发生反应,其还原产物主要是SO2。
0 +1 +2 0
0 +6 +2 +4
还原剂
氧化剂
氧化剂
还原剂
Zn+H2SO4(稀)= ZnSO4+ H2
Zn+2H2SO4(浓)==ZnSO4 + 2H2O+SO2
以上两个反应稀H2SO4和浓H2SO4都作氧化剂,
都体现了氧化性,其氧化性的实质相同吗?
拓展1:试写出锌分别与浓硫酸、稀硫酸反应的化学方程式。
思考:比较稀、浓H2SO4的氧化性
稀H2SO4
浓H2SO4
表现氧化性的元素
还原产物
氧化能力
+1
H
H2
SO2
较弱
强
+6
S
冷的浓硫酸能使铝、铁的表面钝化,形成一层致密的保护膜,阻止硫酸与其表面继续作用,因此可以用钢罐盛装和运输浓硫酸。
但在加热条件下,铝、铁均能与浓硫酸反应。
浓硫酸如何贮存和运输?