文档介绍：离子反应教学设计
江阴市祝塘中学张蓬
【教学目的】
,学生了解电解质的含义。
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【教学重点】离子反应及其发生的条件。
【教学难点】离子反应方程式的书写方法、离子的共存问题
实验准备[实验1]、[实验2-11]
【课时安排】2课时
【教学方法】演示、讨论、讲解
【教学过程】
[引言]上节我们学****了氧化还原反应。化学反应还有一种重要的分类方法,即将有离子参加的反应统称为离子反应。下面我们就来学****离子反应。
[板书]第二节离子反应
[提问]根据初中所学的知识,哪些物质在什么情况下可以电离出自由移动的离子?可通过什么方法检验这些物质是否电离?物质溶解于水的电离过程可用什么方程式来表示?
[小结]
、碱、盐的水溶液可以电离出自由移动的离子。
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[板书]一、电解质和非电解质
[投影]电解质:在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物,非电解质:无论是固态或是水溶液都不导电的化合物。例如:酸、碱、盐是电解质,蔗糖、酒精等化合物是非电解质。
[提问]金属铜、固态NaCl、O2、碳棒、酒精水溶液、氢氧化钾水溶液,哪些是电解质?哪些是非电解质?哪些能导电?
[投影](小结)
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[讲述]我们进一步研究这样一个问题,在相同条件即相同体积、相同浓度时,不同种类的酸、碱、盐溶液的导电能力是否相同?
[演示]演示[实验1],让学生观察、讨论五种电解质溶液的导电性有什么不同,为什么?
[引导分析]①溶液导电能力强弱与单位体积溶液中离子的多少和离子所带电荷数有关;②在溶液的体积、浓度以及溶液中阴(或阳)离子所带的电荷数都相同的情况下,导电能力强的溶液里能够自由移动的离子数目一定比导电能力弱的溶液里能够自由移动的离子数目多。
③HCl、NaOH、NaCl在水溶液里的电离程度比CH3COOH、NH3•H2O在水溶液中的电离程度大。据此可得出结论:
[投影]。
[板书]二、强电解质与弱电解质
[阅读讨论]结合初中知识,阅读课本第26页,引导学生讨论强、弱电解质的电离过程和区别。(充分利用各种教具)
[讲述]为什么干燥的***化钠晶体不导电,而溶于水时能导电呢?因为***化钠是阴阳离子构成的离子化合物,但由于静电的作用这些离子不能自由移动,因而干燥的***化钠不能导电。当***化钠溶于水时,水分子的作用减弱了钠离子和***离子之间的作用,使***化钠全部电离成自由移动的水合钠离子和水合***离子。因而***化钠溶液能够导电,像HCl这样的共价化合物在液态时虽不导电,但溶于水后,在水分子的作用下,也能全部电离成水合氢离子和水合***离子。
[投影](小结)在水溶液里全部电离成离子的电解质叫做强电解质。在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质叫做弱电解质。
强、弱电解质对比
强电解质弱电解质
物质结构离子化合物,某些共价化合物某些共价化合物
电离程度完全部分
溶液时微粒水合离子分子、水合离子
导电性强弱
物质类别实例大多数盐类