文档介绍：影响化学反应速率的因素
一、有效碰撞理论:
化学反应的实质:
反应得以进行的先决条件:
旧化学键断裂和新化学键形成的过程
反应物分子间必须发生碰撞
分子间碰撞的频率越高,则反应速率越快
有效碰撞:
能发生化学反应的碰撞
活化分子:
能发生有效碰撞的分子
其能量高于一般分子的平均能量
有效碰撞和活化分子的关系?
思考:
对某一反应,活化分子在反应物分子中所占的百分数一定。
活化能:
反应物的一般分子变为活化分子所吸收的能量
能量
反应物分子
的平均能量
生成物分子
的平均能量
活化分子
的平均能量
活
化
能
一个反应要发生一般要经历:
普通
分子
活
化
能
活化
分子
合理
取向
的碰撞
有效
碰撞
新物质
能量
小结:
n活=n总×活%
化学反应
二、影响化学反应速率的因素:
主要因素(内因):物质的性质
温度、浓度、压强、催化剂
(反应物颗粒大小、溶剂的性质等)
外界环境影响因素:
1、浓度对化学反应速率的影响:
探究实验 2-2
其它条件不变时,增加反应物的浓度,反应速率加快;反之,降低反应物的浓度,反应速率减慢。
结论:
用碰撞理论如何分析?
思考:
1、浓度对化学反应速率的影响:
分析:反应物浓度增大即单位体积内反应物分子总数数增大,则单位体积内活化分子数增加,有效碰撞频率增大,反应速率加快。
注意:
只适用于气体与溶液,不适用于固体与纯液体
2、压强对反应速率的影响:
分析:其它条件不变时,压缩体积,压强增大即反应物浓度增大,则单位体积内活化分子数增加,有效碰撞频率增大,反应速率加快。
PV=nRT
注意:针对反应物有气体参加的反应