文档介绍：一、盐类水解的实质
盐电离出来的某些离子(一般是弱酸根离子或弱碱阳离子)跟水电离出来的H+或OH-结合生成了弱电解质,促使水的电离平衡发生移动,结果溶液中c(H+)、c(OH-)发生了相对改变,从而使溶液呈一定的酸碱性。
盐类的水解程度一般都很小,且是可逆反应,书写水解方程式时以一般不会产生沉淀和气体,生成物不应加沉淀符号(↓)或气体符号(↑)。
二、盐类水解的类型和规律
1、强碱弱酸盐水解,溶液呈碱性,pH>7,如CH3COONa、NaCO3等。
多元弱酸根离子是分步水解的,且第一步水解程度>>第二步水解程度,溶液的酸碱性主要决定于第一步水解程度。如Na2CO3在水溶液中水解应分两步写:①CO32-+H2HCO3-+OH-,②HCO3-+H2H2CO3+OH-
多元弱酸的酸式根离子同时具备电离和水解两种趋势:HRH+---+R2(电离,呈酸性),HR+H2H2R+OH(水解,呈碱性),这需要具体分析。很显然如果电离趋势占优势,则显酸性,如:
---H2PO4、HSO3,如果水解趋势占优势,则显碱性,如:HCO3、HS-、HPO42-等。
2、强酸弱碱盐水解,溶液呈酸性,pH<7,如NH4Cl、Al2(SO4)3
3、强酸强碱盐不水解,溶液呈中性,pH=7,如NaCl、KNO3
4、弱酸弱碱盐水解,溶液呈什么性由水解生成的弱酸、弱碱的相对强弱比较来决定。
当遇到某些弱酸弱碱盐两种离子都发生水解,应在同一离子..方程式中表示,而且因强烈水解,若是水解产物中有气体或难溶物质或易分解物质的话,这类水解往往能进行到底,这样水解方程式应用“=”号表示,并在生成的沉淀和气体的后面标上“↓”或“↑”。如2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑。
5、三大水解规律。
三、影响盐类水解的因素
1、盐类本身的性质这是影响盐类水解的内在因素。组成盐的酸或碱越弱,盐的水解程度越大,其盐溶液的酸性或碱性就越强。
2、温度由于盐的水解作用是中和反应的逆反应,所以盐的水解是吸热反应,温度升高,水解程度增大。
3、浓度盐的浓度越小,则水解程度越大。
4、溶液的酸碱性盐类水解后,溶液会呈现不同的酸碱性。因此,控制溶液的酸碱性可以促进或抑制盐的水解。如在配制FeCl3溶液时常加入少量盐酸来抑制FeCl3水解。
例1、:①HNO3②H2SO4③CH3COOH ④Ba(OH)2⑤NaOH ⑥CH3COONa ⑦KCl ⑧NH4Cl ,其pH值由小到大的顺序为。
分析:以上八种溶液浓度相同,所以可按下列顺序进行排列:多元强酸、一元强酸、一元弱酸、水解后显酸性的盐溶液,水解后显中性的盐溶液或不水解的正盐溶液、水解后显碱性的盐溶液、一元弱碱、一元强碱、多元强碱。
答案:②①③⑧⑦⑥⑤④
例2、室温下pH=9的NaOH溶液和pH=9的CH3COONa溶
-液中,设由水电离产生的OH的物质的量溶液分别为Amol/L和
Bmol/L,则A和B的关系为。
分析:在pH=9的CH3COONa溶液中,c(OH-)=
10´1
10´1
5mol/L,这些OH-全部是水电离产生的,即B=10mol/L,所以,A:B=10-9:10-5=10-4:1。-10´1=9-14--5
答案:A:B=10-4: