文档介绍：第2讲化学反应的方向和限度
基础盘点
一、化学反应进行的方向及判断根据
自我诊断
1. 判断反应过程自发性的目的是( )

A
基础回归

在一定条件下就能自发进行的反应称为自发反应。

(1)焓变与反应方向
研究表明,对于化学反应而言,绝大多数都能自发进行,且反应放出的热量,体系能量得也,反应越。可见是制约化学反应能否自发进行的因素之一。
无需外界帮助
放热反热
越多
降低
越多
完全
反应的焓变
(2)熵变与反应方向
①研究表明,除了热效应外,决定化学反应能否自发进行的另一个因素是体系的。大多数自发反应有趋向于体系增大的倾向。
②熵和熵变的含义

熵是衡量一个体系的物理量。用符号表示。
同一条件下,不同物质有不同的熵值,同一物质在不同状态下熵值也不同,一般规律是:S(g)>S(l)>S(s)。
混乱度
混乱度
混乱度
S

熵变是反应前后体系,用表示,化学反应的ΔS越大,越有利于反应。
(3)综合判断反应方向的依据:
因此,要正确判断一个化学反应是否能自发进
行,必须综合考虑反应的与。在恒温、
恒压时,①如果反应的,则该反应一
定能自发进行;②如果反应的,则该
反应一定不能自发进行;③如果反应的或,反应是否能自发进行与反应的有关。
熵的变化
自发进行
ΔS
焓变
熵变
ΔH<0,ΔS>0
ΔH>0,ΔS<0
ΔH<0,ΔS<0
ΔH>0,ΔS>0
温度
ΔH—TΔS<0
二、可逆反应和化学平衡
自我诊断
, mol mol H2O(g)通入2 L密闭容器中,进行反应:
CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)。
(1)反应刚开始时, 浓度最大,正反应速率最大; 浓度为0, 反应速率为0。
反应物
生成物
逆
(2)随着反应的进行,反应物浓度逐渐,正反应速率逐渐;生成物浓度逐渐,逆反
应速率逐渐,最终正、逆反应速率,达到平衡状态,此时反应体系中各物质的浓度均
。依据以上叙述画出反应的v-t图象:
减小
减小
保持不变
增大
相等
增大
基础回归

条件下,既能向方向进行,又能向
方向进行的化学反应。
相同
正反应
逆反应

(1)概念
一定条件下的可逆反应中,正反应速率与逆反应速率,反应体系中所有参加反应的物质的保持不变的状态。
(2)平衡特点
相等
质量
指点迷津
“v(正)=v(逆)”,是化学平衡状态微观本质的条件,其含义可简单地理解为:对反应物或生成物中同一物质而言,其生成速率等于消耗速率。“反应混合物中各组分的浓度不变”是平衡状态的宏观表现,是v(正)=v(逆)的必然结果。