文档介绍：第五单元第三节化学反应中的有关计算
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一、选择题
,下列说法符合质量守恒定律的是( )
g碳与8 g氧气完全反应,可生成11 g二氧化碳
g碳与4 g氧气完全反应,可生成6 g二氧化碳
g碳与5 g氧气完全反应,可生成9 g二氧化碳
g碳与9 g氧气完全反应,可生成14 g二氧化碳
2. 在A+3B===2C+2D的反应中,14 g A完全反应生成44 g C和18 g D,若A的相对分子质量为28,则B的相对分子质量是( )
、CH4和CO分别完全燃烧需要氧气的质量( )
,H2最少 ,CH4最少
,CO最少 ,CO最少
:2M+SM2S。甲、乙两组学生在实验室分别进行该实验,加入的M和硫的质量各不相同。充分反应后,实验数据记录如下表,则M的相对原子质量是( )
M的质量/g
S的质量/g
M2S的质量/g
甲
乙
·株洲用1000 t含有氧化铁80%的赤铁矿石,理论上可以炼出含铁97%的生铁的质量约是( )
t t
t t
二、填空题
·西宁在一个密闭容器中有A、B、C、D四种物质,在一定条件下充分反应,测得数据如下表所示:
物质
A
B
C
D
反应前的质量/g
反应后的质量/g
待测
反应后待测的B的质量是______g,该反应所属的基本反应类型是______________。
三、计算题
:2Al2O34Al+3O2↑。对“电解10 kg氧化铝最多可生产多少千克铝?”一题,小明和小亮两位同学分别采用了两种不同的计算方法。
小明同学的解法
小亮同学的解法
解:设最多可生产铝的质量为x。
2Al2O34Al+3O2↑
204 108
10 kg x
=
x≈ kg
答: kg铝。
解:氧化铝中铝元素的质量分数:
×100%=×
100%≈53%
铝的质量:10 kg×53%= kg
答: kg铝。
请你完成下列问题。
(1)你认为他们的解题思路和方法都正确吗?
(2)对“34 g过氧化氢完全分解可产生多少克氧气?”一题,你认为也能用上述两种方法解答吗?试试看,请把你的解题过程写出来。
(CH3OH)是基础化工原料,制备原理为:CO+2H2CH3OH。 kg CO时,计算生成甲醇的质量。
·孝感某工厂排放的废水中含有亚硫酸钠(Na2SO3),未经处理,会造成污染。化学兴趣小组的同学对废水处理设计了如图K-21-1所示的实验方案:
图K-21-1
试计算:
(1)反应完后生成亚硫酸钙沉淀的质量为_______________________________g。
(2)废水中亚硫酸钠的质量分数(写出计算过程)。
(提示:Na2SO3+CaCl2===CaSO3↓+2NaCl;***化钙不与废水中的其他杂质反应)
· g稀盐酸中加入锌粉(仅含不溶于酸的杂质),所加锌粉的质量与产生气体的质量关系如图K-21-2所示。求:
(1)此过程中产生气体的最大质量是________g。
(2)原稀盐酸中溶质的质量分数为多少。(请写出计算过程)
图K-21-2
·安徽实验室加热***酸钾(KClO3) g制取氧气, g。请计算:
(1)生成氧气的质量。
(2)原混合物中***酸钾的质量。
·龙东改编在一定温度下,向20 g Na2CO3和NaCl的固体混合物中加入101 ***,溶解后,再向其中加入100 g CaCl2溶液恰好完全反应,过滤,所得滤液的质量为211 g,将滤渣洗涤、干燥,称其质量为m。
(提示:Na2CO3+CaCl2===CaCO3↓+2NaCl)
(1)m=________g。
(2)当恰好完全反应时,所得溶液中溶质的质量分数为多少?
图K-21-3
[达标巩固]
1. A 2. B
[解析] 假定H2、CH4和CO的质量都是1 g,完全反应后需要氧气的质量分别为:8 g、4 g、 g