文档介绍：

本章重点内容:
质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)
原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数
质子
核外电子
中子
( A zX )
一、原子结构 P3
原子核
(Z个)
(Z个)
(N个)
2. 离子电子数
阳离子(Xc+):
电子数=
阴离子(Xc-):
电子数=
质子数-C
质子数+C

Z
A
原子 X
原子核
质子____个
中子____个
Z
A—z
决定原子
(核素)种类
同N
不同 Z
同位素
核外电子
核外电子排布
各层电子的
排布规律
核外电子排布
的表示方法
(或离子)
的结构示意图
最外层电子数决定元素的化学性质
原子
决定元素的种类
2) 每一层最多容纳的电子数为2n2
: P6
1)电子总是尽先排布在能量最低的电子层里
2→
8 →
32→
18→
50···
→ 2n2
3)最外层电子数不超过8个电子
(当第一层为最外层时,不超过2个)
4)次外层不超过18个电子
★熟背前20号元素,熟练掌握1~20号元素原子核外电子的排布:
H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca
电子层: 一(能量最低) 二三四五六七
对应表示符号: K L M N O P Q
、核素、同位素书P4
具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。
质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素互称为同位素。(对于原子来说)
具有相同质子数(核电荷数)的同一类原子的总称。
核素:
元素:
同位素:
判断条件:①质子数相同②中子数不同
③同一元素的原子
决定元素种类的是_______________
质子数(或核电荷数)
决定核素(原子)种类的是_______________
质子数和中子数
等电子体:含有相同电子总数的粒子
含有10个电子的粒子有:
含有18个电子的粒子有:
K+ 、 Ca2+ 、Ar、S2-、Cl-、 SiH4、PH3、H2S、 HS- HCl、F2
含有2个电子的粒子有:H-、He、Li+、Be2+
单核: Na+、Mg2+、Al3+、 Ne、 N3-、O2-、F-、
五核: CH4 NH4+、
两核: OH-、 HF
三核: NH2-、H2O
四核: NH3、 H3O+
+H+
原子核
练:
下列各组物质中,互为同位素的是( )
(A)O2、、O3 、O4 (B)H2、D2、T2
(C)H2O、D2O、 T2O (D) 20Ca 和20 Ca
40
42
D
下列各组中属于同位素关系的是( )
A. 与

C. 与
A
微粒半径大小的比较:
,原子序数越大,半径越小
a. 一般情况下,微粒的电子层数越多,半径越大
同种元素:
阴离子半径>原子半径>阳离子半径
同种元素不同价态的离子,价态越高,离子半径越小。
,核外电子数越大,半径越大
二、元素周期律
原子序数核电荷数质子数
原子核外电子数
[提问]什么叫原子序数?根据原子序数的规定方法,该序数与原子组成的哪些粒子数有关系?有什么关系?
=
=
=
随着原子序数的递增
元素原子的核外电子排布呈现周期性变化
元素原子半径呈现周期性变化
元素化合价呈现周期性变化
元素的化学性质呈现周期性变化
元素的性质随着元素原子序数的递增而呈现周期性的变化—元素周期律
元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果。
元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果。