文档介绍：第二节化学计量在实验中的应用
第一章从实验学化学
2H2 + O2 ====== 2H2O
点燃
宏观角度:
微观角度:
物质之间发生化学反应的实质:
以微观粒子进行。
4 g 32 g 36 g
2个氢分子 1个氧分子 2个水分子
问题的提出:
微观粒子与可称量的物质之间是如何联系的呢?
一打
一顶
一打:12顶
一瓶
一箱:24瓶
1mol
一个
一箱
1971年第14届国际计量大会通过了“增加一个基本的物理量——物质的量和它的单位摩尔”
物质的量是构建微观粒子和宏观物质联系的桥梁
解决方法:把微小物质扩大倍数形成一定数目微粒的集体以便于方便生活、方便科学研究、方便相互交流
一、物质的量
1. 物质的量
是一个基本物理量,表示含有一定数目微观粒子的集体,符号为n。
2. 摩尔
是物质的量的单位,简称“摩”,符号为“mol”。
国际单位制的七个基本物理量及其单位
资料:
物理量
单位名称
单位符号
长度
米
m
质量
千克
kg
时间
秒
s
电流
安培
A
热力学温度
开尔文
K
发光强度
坎德拉
cd
物质的量摩尔 mol
①“物质的量”这四个字是一个整体,不能简化或添加任何字。
②“物质的量”只适用于原子、分子、离子、质子、电子、中子等微观粒子或它们的特定组合。
③“mol”作单位时,必须要指明粒子的名称或符号或化学式。
④摩尔不是物理量,它只是物理量的单位。
如何正确使用物质的量及其单位呢?
物质量
物质的质量
物质的数量
(×)
(×)
(×)
判断下列说法是否正确,并说明理由。
⑴1mol氢
⑵ CO2
⑶摩尔是七个基本物理量之一
⑷1mol细菌
⑸3mol NH3中含有3 molN和9molH
课堂练习:
(×)
(√)
(×)
(×)
(√)
“1mol”的数目选择多少比较好呢?
1个O原子
×10-23g
1万个O原子
104××10-23g
= ×10-19g
1023个O原子
1023××10-23g
=
×1023个O原子
×1023××10-23g
=16g
不好称
不好称
能称但不方便
×1023是个很好也很巧的数啊!!!
就你了
例:12克碳中含有多少个碳原子?
一个碳原子的质量: ×10-23克
所以,12克/ ×10-23克≈×1023
×1023
规定:
每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒。