文档介绍：初中知识回顾:
溶液:一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一的、稳定的混合物。能溶解其他物质的物质叫做溶剂;被溶解的物质叫溶质。
溶质的质量分数是溶质的质量与溶液的质量之比。符号为:ω
表达式为:溶质( ω)=
m(溶质)
m(溶液)
×
100%
NaOH + HCl = NaCl + H20
质量关系 40g 18g
化学计量数 1 1 1 1
物质的量关系 1mol 1mol 1mol 1mol
①概念:以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量。符号为CB。
②定义式:
③单位:mol/L(或mol·L-1)
CB=
nB
V
g H2SO4 溶解在1L水中,所得的溶液中溶质
的物质的量浓度是否为1 mol/L?
1mol/L NaOH溶液中取出100 mL,取出的溶液中NaOH的物质的量浓度是多少?
不是,因为98 g 硫酸的物质的量为1 mol,但将它溶解在1 L水中,所得溶液的体积并不是1 L。
取出的NaOH 的物质的量浓度也为1 mol/L,因为溶液具有均一、稳定的特点。
【课堂讨论】:
【例题1】,配成250mL溶液。计算所得溶液中溶质的物质的量浓度。
解::
NaCl溶液的物质的量浓度为:
答:。
=
=
n(NaCl)=
m(NaCl)
M( NaCl)
=
=
C(NaCl)=
n(NaCl)
V[NaCl(aq)]
【例题2】配制500mL NaOH溶液,需要NaOH的质量是多少?
解:500mL NaOH溶液中NaOH的物质的量为:
n(NaOH)=c(NaOH)·V[NaOH(aq)]
=×
=
NaOH的质量为:
m(NaOH)=n(NaOH)·M(NaOH)
=×40g/mol
=2g
答:需要NaOH的质量是2g。
【例题3】配制500mL NaOH溶液,需要5 mol/L的NaOH溶液多少升?
稀释前后,溶质的物质的量、溶质的质量均不变!
C浓V浓=C稀V稀
m浓☓ω浓%= m稀☓ω稀%
N,n,m,V,Vaq之间的相互转化
N
n
m
÷NA
×M
×NA
÷M
V
(气体)
×
(标况)
÷
(标况)
Vaq
÷c(B)
×c(B)
1. NaOH固体溶于水制成100 mL溶液, g/mL。
⑴该溶液中NaOH的物质的量浓度为__________ 。
⑵该溶液中NaOH的质量分数为_____________。
⑶从该溶液中取出10mL,其中NaOH的物质的量浓度为__________, NaOH的质量分数为___________溶液的密度为___________其中含有NaOH___________g。含NaOH的物质的量为_____________。
20%
20%
练习:
,若V L甲烷中含有的氢原子个数
为n,则阿伏加德罗常数可表示为( )
( )
,相同体积的物质,其物质的量一定
相等
,等质量的甲烷和一氧化碳所含
的分子数一定相等
,若体积相
等,则质量也相等
D
D
练习:
4、 1mol·L-1 FeCl3 溶液与2L ·L-1 KCl溶液中Cl-个数之比为____________, Cl-物质的量浓度之比为___________ .
15:4
15:1