文档介绍：2018/6/24
第三节化学键
第二课时
江西省临川第二中学刘肃林
liusulin2008@
1、你认为H2、Cl2、HCl 的形成与***化钠的会是一样的吗?
2、你也学会问:为什么两个氢原子结合成氢分子,两个***原子结合成***分子,而不是3个,4个呢?为什么1个氢原子和一个***原子结合成***化氢分子,而不是以其他的个数比相结合呢?
我们以***原子为例分析一下HCl分子的形成
[思考与讨论]
共用电子对
氢原子说:我只差一个电子就稳定了;***原子说:
我也只差一个电子就稳定了。
两种原子的对话
二、共价键和共价物质:
1、定义:
原子间通过共用电子对形成的强烈相互作用。
(1)成键微粒:
原子
(2)成键本质:
原子间的通过共用电子对形成的强烈的相互作用(静电作用)。
(3) 结果:
两原子核对共用电子对形成静电作用,处于平衡状态,体系能量降低
键的极性特点
非极性键:电子对不偏向任何原子,成键两原子不出现正负两极。
电子对不偏移
极性键:电子对偏向得电子能力强的原子,使成键的两原子电荷分布不均匀,一个带部分正电荷,为正极,另一个带部分负电荷,为负极
电子对偏向Cl
Cl
··
··
H
··
··
H H
··
三、共价键和共价物质:
1、共价键:
(4)分类:
共价键
非极性共价键:同种元素的原子间形成
极性共价键:不同种元素的原子间形成
(5)表示方法:
电子式、结构式
写出下列物质的电子式:He、Ca 、 Mg2+ 、 NH4Cl 、 OH- 、 H2O2 、 Na2O2 、 NaOH 、 CaC2 、 N2 、 CO2 、 CS2 、 H2O 、 C2H2 、 C2H4 、 BF3
原子半径越小,共用电子对数越多,共价键越牢固。
(6)共价键强弱:
三、共价键和共价物质:
2、共价物质:
(单质和化合物)
(1)定义:
只含有共价键形成的单质和化合物。
(2)元素组成:
大多数由非金属元素组成、 AlCl3、BeCl2 ;除所有含NH4+的物质。
(3)与物质分类的关系:
非金属单质、非金属氧化物、非金属气态氢化物、所有的酸,AlCl3、BeCl2
(4)特点:
分子型:l4、P4等,熔沸点低,硬度小
原子型:金刚石、硅、SiC、SiO2等,熔沸点高,硬度大
①导电性:熔融状态下一定不能导电,水溶液可能导电
②熔点
硬度
练****下列说法一定正确的是( )
A、共价化合物中只存在共价键
B、含共价键的化合物一定是共价化合物
C、由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
D、含离子键的化合物一定是离子化合物


思考:
1、将水由液态变成气态在一个大气压下需100℃,。
2、将水分子拆成氢原子、氧原子需1000℃以上;将1摩水拆成氢原子、氧原子需436KJ。
为什么以上两种变化所消耗的能量有这么大的差距呢?
说明了物质的分子间存在着作用力
气态
液态
固态
降温加压
降温
分子距离缩短
分子距离缩短
分子无规则运动
分子有规则排列
四、分子间作用力和氢键:
1、分子间作用力(范德瓦耳斯力):
(1)定义:
分子间存在的微弱的作用力
(2)规律:
一般来说,对于组成和结构相似的物质,分子量越大,分子间作用力越大,物质的熔沸点越高。