文档介绍：第一节弱电解质的电离
目标要求:
1、复****掌握电解质、非电解质的概念
2、掌握强弱电解质的概念及常见的强电解质和弱电解质
(第一课时)
3、电离方程式的书写
1、什么叫电解质?什么叫非电解质?
2、以下物质中,哪些是电解质,哪些是
非电解质?
HCl、NaOH 、 Na2SO4 、 CH3COOH、石墨
NH3·H2O、CO2、Na、NH3、CaCO3 、氨水、盐酸、乙醇、Cu
复****回顾:
一、电解质和非电解质
电解质
非电解质
定义
在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物
在水溶液和熔融状态都不导电的化合物
物质种类
酸、碱、盐等化合物及水
大多数有机化合物、CO2、SO2、NH3等
能否电离
能
否
在溶液中存在形态
离子或离子和分子
只有分子
小组合作探究一:
阅读课本40~41页“强、弱电解质”内容,归纳、总结并讨论以下内容?
1、什么是强电解质和弱电解质?归纳总结常见的强电解质和弱电解质。
2、结合实验视频及【实验3-1】,说明决定溶液导电性强弱的因素是什么?
溶液的导电性: 取决于离子浓度和离子所带的电荷数。
问题与思考
根据以下化学用语或事实回答问题
已知:a)CaCO3的溶解度很小,但溶于水的部分完全电离。
Mg(OH)2 (aq) Mg2+(aq)+2OH-(aq)
c) HMnO4 (aq) =H+ (aq) +MnO4- (aq)
1、CaCO3、Mg(OH)2、HMnO4是强电解质还是弱电解质?
2、强电解质溶液的导电性是否一定比弱电解质溶液的导电能力强?
3、强电解质的溶解度是否一定比弱电解质的溶解度大?
二、强电解质和弱电解质
强电解质
弱电解质
定义
化合物类别
电离程度
溶液里溶质的微粒
在水溶液或熔融状态中全部电离成离子的电解质
在水溶液或熔融状态中只有部分电离成离子的电解质
强酸、强碱、绝大多数的盐、活泼金属氧化物
弱酸、弱碱、小部分盐、H2O
完全
部分
阴、阳离