沉淀分离.ppt

文档介绍：1
第一章 沉淀分离法 Precipitation
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二、沉淀分离的原理
一、概述
三、沉淀分离法的分类
四、共沉淀分离富集法的应用与进展
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一、概述
沉淀法是最古老、经典的化学分离方法。
在分析化学中的作用:
通过沉淀反应把欲测组分分离出来;
把共存的组分沉淀下来,以消除它们对欲测组分的干扰。
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沉淀分离的特点
方法简便,价廉, 实验条件易于满足
操作量大,可用于制备规模
与重量法结合时准确度较高
近年来一些高选择性的有机沉淀剂和有机共沉淀剂的研究应用,使这类分离方法仍具有一定的生命力。
重量法的实例?
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经典沉淀分离需经过溶解、洗涤、过滤等手续,操作较繁琐费时;
某些组分的沉淀分离选择性较差,分离不完全。
没有广泛的适应性,主要限于金属离子
样品用量大
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二、沉淀分离的原理
(一) 溶解度和溶度积的概念
复****相关知识
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当水中存在微溶化合物 MA 时,MA 溶解并达到饱和状态后,有下列平衡关系:

MA(固) MA(水) M+ + A-

在水溶液中,除了M+ 、A-外,还有未离解的分子状态的 MA 。
1. 溶解度
相关知识
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根据 MA(固)和MA(水)之间的沉淀平衡,得到:
αMA (水)
α MA (固)
因纯固体物质的活度等于 1,故
αMA (水) = S0
S0 称为该物质的固有溶解度或分子溶解度。
S0 (平衡常数)
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2. 溶度积
在更复杂的沉淀平衡体系中,除了分子和离子对形式的化合物外,还有其它各种离子形式的化合物存在于溶液中,因此,一种微溶化合物的溶解度,应该是所有这些溶解出来的组分的浓度的总和。
MA(固) MA(水) M+ + A-
根据MA在水溶液中的平衡关系得到:αM+ .αA - =
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为该微溶化合物的活度积常数,
简称活度积。
又因为
αM+ .αA - =γM+ [M+ ] . γ A - [A - ] = γM+ γA - Ksp =

故= [M+ ] [A - ] =
称为微溶化合物的溶度积常数,
简称溶度积