离子反应第二课时定稿.ppt

文档介绍：离子方程式
物质
混和物
纯净物
化合物
单质
电解质
非电解质
强电解质
弱电解质
强酸
强碱
盐
弱酸
弱碱
水
CH3COOH
NH3·H2O
乙醇、蔗糖等大部分有机物
不是电解质
也不是非电解质
及所有非金属氧化物
复****br/>注意:
1、电解质是化合物,不是单质也不是混合物。
2、能导电的物质不一定是电解质
3、电解质不一能导电,电解质必须在水溶液或熔化状态下才能导电
4、电解质能导电,但导电的本质是它本身电离出自由移动的离子而导电,不是它与其他物质发生反应后的物质导电。
,与电解质的溶解度和溶液的导电性强弱无关。
实验
现象
结论
1、向盛有2mL CuSO4溶液的试管里加入2mL稀NaCl溶液。
2、向盛有2mL CuSO4溶液的试管里加入2mL稀BaCl2溶液。
没有明显现象
有白色沉淀
生成
二、离子反应及其发生的条件
实验2-1
没有发生
反应
发生反应
CuSO4+BaCl2=
CuCl2+BaSO4↓
CuSO4 = Cu2+ + SO42-
BaCl2 = Ba2+ +2 Cl-
CuSO4+BaCl2= CuCl2+BaSO4↓
实质:
Ba2++SO42-
BaSO4
电解质在溶液中有离子参加或有离子生成的化学反应称为离子反应
化学反应分类
(是否有离子参加或生成)
离子反应
非离子反应
用实际参加反应的离子符号表示反应的式子叫做离子方程式

例如: Ba2++SO42- = BaSO4↓
3、离子方程式的书写步骤
写出正确的化学方程式
CuCl2+2AgNO3
:把易溶于水且易电离的物质写成离子的形式;把难溶,难电离的物质,气体,单质,氧化物和水等仍用化学式表示
Cu2++2Cl- +2Ag+ + 2NO-3
写
拆
Cu(NO3)2+2AgCl
Cu2++ 2NO-3+2AgCl