文档介绍：金属及其化合物
第三章
§3-1 金属的化学性质
一、金属的物理通性
状态、颜色、密度、熔点、硬度、导电、导热、延展性等。
金属的分类(颜色、密度、丰度)
金属的物理通性
1、颜色状态
2、熔点硬度
3、延展性
4、电和热的良导体
Cu(红色) Au(金黄色) Cs(金黄色)
Hg(液态)
熔点最低***(Hg) 最高钨(W) 硬度最大铬(Cr)
延展性最好金(Au)
导电顺序 Ag Cu Al
金属的分类:
轻金属
重金属
2、根据冶金工业来分
黑色金属
有色金属
3、其它分类
一般金属
贵重金属
Na K Ca Mg Al
Fe Cr Mn
常见金属
稀有金属
1、根据密度大小来分
§3-1 金属的化学性质
二、金属的化学性质
最外层电子数较少,在反应中失去电子,通常作还原剂。
碱金属—钠及其化合物的性质
总结钠的物理性质:
银白色金属光泽、
质软、密度小、熔点低
导电、导热性好
(一)金属与非金属的反应
1、钠与氧气的反应(现象)
4Na + O2 = 2Na2O
2Na + O2 = Na2O2
加热
关于Na2O2的问题
淡黄色、供氧剂、强氧化性、漂白性
2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2
2、铝与氧气的反应:
4Al + 3O2 = 2Al2O3 (现象)
金属表面氧化膜的形成和作用
有的氧化膜疏松,不能保护内部金属,这样的金属制品需外加保护膜,如铁;
氧化膜对金属的保护作用
钠的氧化膜也比较疏松,且能跟H2O、CO2等发生反应,因此不能保护内部钠,这是钠需保存在煤油中的原因。
有的氧化膜致密,可以保护内层金属不被继续氧化,如镁、铝。
探究:
其它金属与氧气的反应情况
金属元素在形成化合物时所显的价态
金属与其它非金属单质的反应