文档介绍：生活中两种常见的有机物
一、乙醇
活动探究一
观察乙醇样品,结合已学过的知识和生活经验,总结乙醇的物理性质。
让我
看一看?
想一想?
颜色:
气味:
状态:
密度:
沸点:
溶解性:
无色透明
特殊香味
液体
比水小
跟水以任意比互溶
能够溶解多种无机物和有机物
1、乙醇的物理性质
0C
讨论:如何检验乙醇中是否含有水?如何除去乙醇中少量的水?
易挥发
问题:已知乙醇分子式为C2H6O,那它的结构式如何呢?
活动1:根据碳、氢、氧在有机物中的成键规律推测乙醇可能的结构式?
活动探究二
——乙醇结构式确定
H—C—C—O—H
H
H
H
H
H—C—O—C—H
H
H
H
H
(1)
(2)
进一步探究:
活动2:在1~2ml的无水乙醇中投入一小粒金属钠,观察并记录实验现象。
实验现象:
钠粒沉入试管底部,有无色气体生成,最终钠粒消失,液体仍为无色透明。
思考:?
?
?
?
,说明乙醇的结构是(1)式还是(2)式?
比例模型
球棍模型
2、乙醇的分子结构
特殊原子团-羟基,写作-OH
C—C—O—H
H
H
H
H
H
CH3CH2OH
或C2H5OH
C2H6O
结构式:
分子式:
结构简式:
2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑
其它活泼金属如钾、钙、镁等也可与乙醇反应
3、乙醇的化学性质
(1)乙醇与钠的反应
乙醇与镁反应的化学方程式:
2CH3CH2OH+Mg→(CH3CH2O)2Mg+H2↑
羟基中的H原子的活泼性:醇<水
(2)乙醇的氧化反应
C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O
点燃
2CH3CH2OH +2 Na →2 CH3CH2ONa + H2↑
①燃烧
3、乙醇的化学性质
(1)乙醇与钠的反应
2C2H5OH+O2 2CH3CHO+2H2O
Δ
①用小试管取3~4ml无水乙醇; ②取一根下端绕成螺旋状的铜丝在酒精灯上灼烧至红热,插入乙醇中,反复几次。注意观察铜丝的颜色变化,小心闻试管中液体产生的气味。
铜丝加热后变黑,插入乙醇后又变红,反复几次后,试管口能闻到刺激性气味。
活动探究三
实验现象:
分析:
C2H5OH+CuO CH3CHO+H2O+ Cu
Δ
2Cu + O2 2CuO
Δ
Cu
总反应方程式:
实验结论:
在加热和有催化剂存在的条件下,乙醇被氧化成乙醛。