文档介绍：热学
1、1帕=1牛/平方米 1p=1n/㎡ 1标准大气压=760㎜***柱=×105帕
1㎜***柱= 1升=10-3m³=1cm3 物质的量,是量度一定量粒子的集合体中所含粒子数量的物理量。物质的量的符号为n,单位为摩尔(mol),简称摩。物质的量是表示物质所含微粒数(N)。把每摩尔物质含有的微粒数定为阿伏加德罗常数NA=×1023/mol.。
2、速率分布函数 f(v)=dNNdv(分子速率在v附近,单位速率区间内占总分子数的百分——概率密度)
3、麦克斯韦速率分布函数——理想状态下
F(v)=4𝛑(μ2πkT)32e-μv22kTv2 (T是温度,𝛍是分子的质量,k是玻尔兹曼常量,k=RNA=×10-23J∙k-1 ,,因此,在法定计量单位中R=·mol-1·K-1。)
在麦克斯韦速率分布曲线下的任何一块面积等于相对应速率区间内的分分子数占总分子数的的百分比。归一化 0∞f(v)dv=1
4、三个统计数
a)、平均速率 v=0∞vdNN=0∞vNf(v)dvN=0∞vf(v)dv≈(M为摩尔质量——当物质的质量以克为单位时,摩尔质量的单位为g/mol,氮气为28,。对于某一纯净物来说,它的摩尔质量是固定不变的,而物质的质量则随着物质的物质的量不同而发生变化。1mol不同物质中所含的粒子数是相同的,但由于不同粒子的质量不同,1mol不同物质的质量也不同。)
b)、方均根速率 v2=0∞v2f(v)dv≈
c)、最概然速率 df(v)dv=0 vp≈
5、速率在v1~v2之间的平均速率vv1~v2=v1v2vf(v)dvv1v2f(v)dv
6、理想气体的微观模型自由的无规则运动的弹性质点群
7、平衡态理想气体的几个假设
a)、均匀分布 b)、vx=vy=vz vx2=vy2=vz2=13v2
8、理想气体的压强公式
压强等于单位时间内单位面积上器壁所受的平均冲量
P=23nεlk εlk=12𝛍v2(εlk分子平均平动动能,n单位体积内的分子数)
9、理想气体的温度公式
P=nkT εlk=32kT
10、理想气体的温度是衡量气体平动动能的标志,是分子热运动激烈程度的标志。
11、质点有三个自由度(x,y,z)
刚体有六个自由度(质心三个——x,y,z 转轴二个——𝛂,𝛃,𝛄转动一个𝛉定轴转动一个)
12、气体分子的自由度
平动自由度+转动自由度+振动自由度 i=t+r+s
单原子分子 i=3 刚性双原子分子i=3+2=5 多原子分子 6
13、能量均分定理
分子的平均总动能εk=i2kT 分子平均平动动能εlk=32kT
每个自由度上的平均平动动能12𝛍vx2=12𝛍vy2=12𝛍vz2=12kT
每个转动和振动上的平均动能 12kT
14、理想气体的内能
1mol Emol=Nai2kT=i2Rt E=mMi2Rt
15、理想气体是温度的单值函数
单原子分子 E=mM32RT双原子分子E=mM52R