文档介绍：物质构成的奥秘
课题:元素
吴靓| 化学化工学院16化学2班| 2018年4月16日星期一
【教学目标】
知识与技能:
,形成元素的概念,统一对物质的宏观组成与微观结构的认识。
、生物细胞中含量较大的几种元素。
过程与方法: 通过具体实例认识元素,通过微观想象、分析、讨论、对比,认识到化学反应中分子可以发生变化而元素不发生变化。
情感态度价值观: 通过学习使学生形成“世界是物质的,物质是由元素组成的”的认识观,增进对物质的宏观组成与微观结构的认识。认识到元素对人体的重要性。发展勤于思考、勇于实践的科学精神。
【教学重难点】
重点:元素的概念。元素符号所表示的意义,学会元素符号的正确写法,逐步记住一些常见的元素符号。
难点:形成元素的概念,元素与原子的区别,元素符号的书写和意义,元素周期表的排列规律和相关信息。
【教学方法】
情景引入→活动探究(→问题讨论→归纳总结→知识拓展)→练习提高。
【教具准备】
投影仪,PPT课件。
【情景引入】
生活中常见的诸如“加碘盐”、“铁强化酱油”、“高钙牛奶”等名称,电视“补铁”、“补钙”的广告等,这里所说的“碘”、“铁”、“钙”指的是单质吗?
【活动探究】
探究点一元素
【问题讨论】
1. 一种元素是不是只有一种原子?
2. 元素和原子是什么关系呢?
3. 在化学变化中分子改变,原子不变,元素是否发生变化?
【归纳总结】
:元素是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。

(1)原子核内的质子数决定元素种类。质子数相同的粒子不一定是同种元素。如H2O与NH4+,H2与He质子数相同,就不是同种元素。
(2)定义中的“一类原子”不能说成“同种原子”。“一类原子”是指质子数相同,中子数不—定相同的原子。
(3)元素概念中的“原子”既包括中性原子和离子,如Cl(原子)和C1-(离子)都是氯元素。
3. 化学反应前后,原子种类不变,故反应前后元素种类肯定不变。
(1)种类:①金属元素②非金属元素③稀有气体元素
(2)地壳中各种元素按含量由多到少依次:氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁、氢、其他元素。
(3)生物细胞中居前三位的“氧、碳、氢”元素。、原子、离子间的关系
【知识拓展】
元素与原子的区别: 元素只讲种类,不讲个数。原子即讲种类,又讲个数。
探究点二元素符号
【提出问题】
元素符号如何书写,又表示什么含义? 讨论交流,阅读教材讨论归纳。
【归纳总结】
(1)表示方法:
①由一个字母表示的元素符号要大写,如H、C、K、S等。
②由两个字母表示的元素符号,第一个字母要大写,第二个字母小写,即“一大二小”如Na、Mg、Cu等。
(2)元素符号的含义:
①宏观意义:表示一种元素; 微观意义:表示这种元素的一个原子
②对于由原子直接构成的物质,元素符号还表示一种物质。
③元素符号前面添加上数