文档介绍：氧化还原反应
——二轮复习
近三年全国卷对氧化还原反应的考查情况
年份
全国1卷
全国2卷
2013
第27题氧化还原反应原理(方程式的书写)
第10题离子方程式的判断穿插氧化还原反应)
第36题氧化还原反应原理
2014
第27题氧化还原反应方程式的书写及判断应用
第12题原电池原理(穿插氧化还原反应)
2015
第7题元素化合物(物质氧化性的判断)第11题电化学原理
第13题离子反应前后顺序、硝酸的氧化性
氧化还原反应原理考查范围广,通常会与离子反应、化学能与电能、化学能与热能联合考查。
【考纲要求】
了解氧化还原反应的本质。(基本概念、电子转移表示方法、常见氧化剂和还原剂)
了解常见的氧化还原反应及其规律。
掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。
含氮废水进入水体中对环境造成的污染越来越严重。某校环保小组的同学认为可以用金属铝将水中的NO3—还原成N2,从而消除氮污染。
(1)配平以下有关的离子反应方程式:
NO3—+ Al+ H2O= N2 + Al(OH)3 + OH—
(2)以上反应中失电子的物质是;还原产物是,每生成1mol还原产物,将有电子转移。
(3)—(设氮元素都以NO3—的形式存在),则至少需要消耗金属铝的物质的量为。
6
10
18
3
10
6
Al
N2
10mol
考点一:氧化还原反应的基本概念
【练习】Cl2是纺织工业常用的漂白剂,Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”。S2O32—和Cl2反应的产物之一为SO42—。下列说法不正确的是( )
—
,且作氧化剂
:Cl2> SO42—
,每生成1molSO42—,可脱去2molCl2
B
考点一:氧化还原反应的基本概念
【练习】已知氧化还原反应:2Cu(IO3)2 +24KI + 12H2SO4 == 2CuI +13I2 +12K2SO4 +12H20,下列说法正确的是( )
(IO3)2做氧化剂,Cu(IO3)2中的铜和碘元素被还原
,有12molKI发生氧化反应
,(IO3)2被氧化
A
考点一:氧化还原反应的基本概念
解题策略:
找变价
判类型
分升降
定其他
考点二:氧化还原反应方程式的配平
【练下列方程式
(1) KI+ KIO3+ H2SO4= I2+ K2SO4+ H2O
(2) MnO4—+ Fe2++ H+= Mn2++ Fe3++ H2O
(3) S+ KOH= K2S+ K2SO3+ H2O
(4) P4+ KOH+ H2O= KH2PO2+ PH3
(5) ClO—+ Fe(OH)3+ = Cl—+ FeO42—+ H2O
(6) MnO4—+ H2O2+ = Mn2++ O2+ H2O
考点二:氧化还原反应方程式的配平
【小结】
(1)正向配平法:标变价求总数配系数查守恒
适用于反应物分别是氧化剂、还原剂的反应。
(2)逆向配平法:先确定生成物的化学计量数,然后在确定反应物的化学计量数
适用于一种元素的化合价既升高又降低的反应和分解反应中的氧化还原反应。
(3)缺项配平法:先根据化合价升降相等原则将已知的物质配平,然后在根据质量守恒和电荷守恒确定所缺物质的化学式及化学计量数。
考点二:氧化还原反应方程式的配平
1
6
6H+
1
6
3
H2O
PbO2+4HCl(浓)==PbCl2+Cl2+2H2O
PbO+ClO—== PbO2+Cl—