文档介绍：氧化还原反应
第一课时
3. Fe+CuSO4 FeSO4+Cu
4. 2Na+Cl2 2NaCl
2. Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
导入——思维激荡
高温
点燃
△
1. 2Cu +O2 2CuO
从化合价升降的角度
Fe +CuSO4 FeSO4 +Cu
+2
0
化合价降低
0
+2
化合价升高
一、氧化还原反应的概念
有元素化合价发生变化的化学反应称为氧化还原反应。
元素化合价不发生变化的化学反应称为非氧化还原反应。
在氧化还原反应中为什么会发生化合价的升降?
Na
Cl-
Na+
Cl
Na+
Cl-
结论:电子转移导致元素化合价升降。
e-
从微观角度
失去电子的反应称为氧化反应。
得到电子的反应称为还原反应。
二、氧化还原反应的实质
电子转移是氧化还原反应的实质。元素化合价的变化是电子转移的外在表现。
三、表示方法——双线桥
2Na + Cl2 = 2NaCl
化合价升高,失去2×e-,被氧化,发生氧化反应
化合价降低,得到2×e-,被还原,发生还原反应
0
0
+1 -1
电子得失总数应相等
升失氧
降得还
点燃
例: Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2
失去电子总数应相等得到电子总数
+3
0
+2
+4
得到2×3e-
失去3×2e-
得失电子总数表示:原子个数×每个原子得失电子数
动动手
高温
四、氧化剂和还原剂
得到电子的物质称为氧化剂,氧化剂具有氧化性。
失去电子的物质称为还原剂,还原剂具有还原性。