文档介绍：s、p区元素
a.
元素电势图
ClO
4
¯
ClO
3
¯
H
ClO
½
Cl
2
H
ClO
2
1.
21
1.
64
1.
63
Cl
¯
1.
358
ClO
2
5
1.
27
1.
4
9
1.
47
1.
43
1.
45
如果一种元素具有多种氧化态,就可形成多对氧化还原电对,为了便于比较各种氧化态的氧化还原性质,将它们的°从高氧化态到低氧化态以图解的方式表示出来,表明元素各氧化态之间标准电极电势关系的图称为元素电势图.
:ΔGo = -nFEo
电动势Eo = φo+ - φo-
Eo =RT/nF×lnKo = × log Ko
,平衡时:
ΔGo = -RTln Ko =ΔHo –TΔSo
对角线规则
下面三对处于对角线上的元素及其化合物的性质有许多相似之处,叫做对角线规则
这是由于对角线位置上的邻近两个元素的电荷数和半径对极化作用的影响恰好相反,使得它们离子极化力相近而引起的。
Li
Be
B
C
Na
Mg
AI
Si
①单质与氧作用生成正常氧化物(而非Na2O2 KO2)
⑥ Li+和Mg2+的水合能力较强,水合物受热时水解
⑤碳酸盐受热分解,产物为相应氧化物.
④***化物共价性较强,均能溶于有机溶剂中
③***化物、碳酸盐、磷酸盐均难溶于水.
MF、MCO3、MPO4难溶(而Na盐溶)
②氢氧化物均为中强碱,且水中溶解度不大,加热分解为正常氧化物.
锂与镁的相似性
LiCl∙H2O = LiOH + HCl↑
BeCl∙4H2O = Be(OH)Cl + HCl + 3H2O
MgCl2∙6H2O = Mg(OH)Cl + 5H2O + HCl↑
问题:如何制无水LiCl?
HCl气氛中加热
①两者都是活泼金属,在空气中易形成致密的氧化膜保护层
⑤盐都易水解
④卤化物均有共价型BeCl2 AlCl3 为共价化合物, 易升华,溶于乙醇、***(MgCl2为离子化合物熔融导电)
③氧化物的熔点和硬度都很高
②***元素,氢氧化物也属***.
铍与铝的相似性
⑥碳化物与水反应生成甲烷
Be2C + 4 H2O 2 Be(OH)2 + CH4 ↑
Al4C3 + 12 H2O 4 Al(OH)3 + 3 CH4 ↑
Li,Be Mg Al等轻金属的有机金属化合物含有多中心键,通常形成二聚三聚或更高聚合度的分子,因而具有与硼烷相似的缺电子性。
这类化合物的键型介于离子型和共价型之间,熔、沸点较低,具有挥发性。