文档介绍：第九章化学动力学
题1反应2A→P是二级反应,A消耗1/3的时间和消耗掉2/3的时间相差9秒,求反应半衰期。
题2 已知A和B之间发生的反应为二级反应,反应速率系数k与温度T具有关系
⑴计算该反应的活化能。
⑵在283K时, mol·dm-3,求反应的半衰期。
题3某液相反应在温度T时为一级反应,已知初始速率u0 = ×10-5 mol·dm-3·s-1,×10-6 mol·dm-3·s-1。试求
⑴速率系数 kT = ?
⑵反应的半衰期t1/2 = ?
⑶初始浓度c0 = ?
题4氧乙烯的热分解为一级反应,在378℃半衰期为363min,在480℃半衰期为262min,求378℃和480℃分解75%所需的时间及活化能。
题5今有气相反应2A(g) →2B(g)+C(g),已知此反应的半衰期与反应物A(g)的起始压力成反比。实验测得:在温度900K时,,所对应的半衰期t1/2(900K)为1520s;温度为1000K时,,半衰期t1/2 (1000K)为212s。
⑴计算上述反应在900K与1000K下的速率系数k。
⑵在1000K下,将反应物A(g)放入抽空的密闭容器中,,。
⑶在某温度T下,将反应物A(g)放入抽空的密闭容器中,,,求此反应温度为多少度?
+B2→2AB的速率方程为:
假定反应机理为: A+B2AB+B
A+BAB
2BB2
并假定:k2>>k1>>k3
(1) 请按上述机理,引入合理近似后,导出速率方程;并证明
(2) 导出表观活化能Ea与各元反应活化能的关系;
(3)∙mol-1,并已知600K时,当反应物的初始浓度cA,0 = ∙dm-3;c(B2)0=×10-4mol∙dm-3,,请计算在400K,当cA,0=∙dm-3,c(B2)0=∙dm-3,使B2转化百万分之一需多少时间?
答案
1.[题解]:对二级反应
A消耗掉1/3的时间
A消耗掉2/3的时间
由题意得
所以
2.[题解]:(1)Ea = × J·mol-1·K-1 = kJ·mol-1
(2)
k (283K) = dm-3·mol-1·min-1
所以
3.[题解]:⑴由一级反应速率方程ut= kT ct 知:
初始速率 u0 = ×10-5mol·dm-3×s-1 = kT c0 (a)
1小时后的速率 ut = ×10-6mol·dm-3·s-1= kT ct (b)
由式(a),(b)联立:
又 t = 1h = 3600s,由得:kT = ×10-4s-1。
⑵
⑶将kT =×10-4s-1代入式(a)得:初始浓度
4.[题解]:因为对一级反应,所以。于是有
将(t1/