文档介绍：第八章胶体化学
§1 分散系统(dispersed system)
把一种或几种物质分散在另一种物质中就构成分散体系。其中:
被分散的物质称为分散相(dispersed phase);
另一种物质称为分散介质(dispersing medium)。
如:盐水、糖水、牛奶、云层等。
分散相与分散介质
分散体系分类
分子分散体系<10-9 m 白酒
胶体分散体系 1 ~100 nm 金溶胶
粗分散体系>1000 nm 黄河水
按分散相粒子的大小分类:

分散相与分散介质以分子或离子形式彼此混溶,没有界面,是均匀的单相,分子半径大小在10-9 m以下。通常把这种体系称为真溶液,如CuSO4溶液。

分散相粒子的半径在1 nm~100 nm之间的体系。目测是均匀的,但实际是多相不均匀体系。也有的将1 nm ~ 1000 nm之间的粒子归入胶体范畴。

当分散相粒子大于1000 nm,目测是混浊不均匀体系,放置后会沉淀或分层,如黄河水。
按分散相和介质聚集状态分类
1. 液溶胶
将液体作为分散介质所形成的溶胶。当分散相为不同状态时,则形成不同的液溶胶:
.液-固溶胶如油漆,AgI溶胶
.液-液溶胶如牛奶,石油原油等乳状液
.液-气溶胶如泡沫
按分散相和介质聚集状态分类
2. 固溶胶
将固体作为分散介质所形成的溶胶。当分散相为不同状态时,则形成不同的固溶胶:
A. 固-固溶胶如:有色玻璃,不完全互溶的合金
B. 固-液溶胶如:珍珠,某些宝石
C. 固-气溶胶如:泡沫塑料,沸石分子筛
按分散相和介质聚集状态分类
3. 气溶胶
将气体作为分散介质所形成的溶胶。当分散相为固体或液体时,形成气-固或气-液溶胶,但没有气-气溶胶,因为不同的气体混合后是单相均一体系,不属于胶体范围.
A. 气-固溶胶如:烟,含尘的空气
B. 气-液溶胶如:雾,云
按胶体溶液的稳定性分类
1. 憎液溶胶
半径在1 nm~100 nm之间的难溶物固体粒子
分散在液体介质中,有很大的相界面,易聚沉,是热力学上的不稳定体系。
一旦将介质蒸发掉,再加入介质就无法再形成溶胶,是一个不可逆体系,如氢氧化铁溶胶、碘化银溶胶等。
这是胶体分散体系中主要研究的内容。
按胶体溶液的稳定性分类
2. 亲液溶胶
半径落在胶体粒子范围内的大分子溶解在合适的溶剂中,一旦将溶剂蒸发,大分子化合物凝聚,再加入溶剂,又可形成溶胶,亲液溶胶是热力学上稳定、可逆的体系。
憎液溶胶的特性
(1)特有的分散程度
粒子的大小在10-9~10-7 m之间,因而扩散较慢,不能透过半透膜,渗透压低但有较强的动力稳定性和乳光现象。
(2)多相不均匀性
具有纳米级的粒子是由许多离子或分子聚结而成,结构复杂,有的保持了该难溶盐的原有晶体结构,而且粒子大小不一,与介质之间有明显的相界面,比表面很大。
(3)热力学不稳定性
因为粒子小,比表面大,表面自由能高,是热力学不稳定体系,有自发降低表面自由能的趋势,即小粒子会自动聚结成大粒子。