文档介绍：利用化学方程式的简单计算(二)(含练****及答案)
山西省怀仁四中吴兴文
一、用质量守恒定律解决混合物问题
【例1】复****将20g H2、O2、N2的混合气体点燃,完全反应后生成18g H2O,则剩余的气体不可能是( )

、O2和N2
解析:三种气体混合点燃,氮气不反应。氢气和氧气反应是充分的,故不可同时剩余,所以应选择C项。
【例2】把16g KClO3和 MnO2的混合物加热到质量不再继续减少,冷却,,试计算:
(1)生成O2的质量;
(2)原混合物中MnO2的质量;
(3)剩余物中各物质的质量。(把你的思路和同学们交流一下)
解:(1)生成氧气的质量= 16g- =
(2)设原混合物中KClO3的质量为x
2KClO3 2KCl + 3O2 ↑
245 96
x
, x =
∴原混合物中MnO2 的质量为16g-=
(3)由于MnO2是催化剂,质量不变,。
-=
答:,,。
*【例3】(标准状况下,)。某同学用质量比为3:1的***酸钾和二氧化锰制取氧气,并回收二氧化锰和***化钾。下表为该同学实验的有关数据:

充分加热后试管内
固体残余物的质量

问该同学最多能回收到多少克二氧化锰?()(下面提供3种解法,请辨别正误)
解法一:设回收二氧化锰的质量最多为x
2KClO3 2KCl + 3O2 ↑
245 149
3x -x
, x =
解法二:第一次加热生成氧气质量为
×=
∴原混合物***+=
理论回收MnO2质量=
原混合物中MnO2的质量= × = ≈
解法三:×=
-=
生成氧气总质量 + =
设经两次加热生成KCl总质量为x
2KClO3 2KCl + 3O2 ↑
149 96
x
, x ≈
- =
思考:以上只有一种解法正确,你知道错误解法的原因吗?
。
练一练: a g KClO3 , b g KMnO4和 c g MnO2混合加热一段时间,得到固体d g,此时生成O2 g;再继续加热至气体不再产生为止,称得留下固体质量为 e g,实验中第二次又得到O2 g。
二、简单的差量法计算
【例4】在100g 稀H2SO4中放入一小块Zn片,反应停止后,