文档介绍：化学反应原理
新课标人教版选修四
第二章化学反应速率和化学平衡
第三节化学平衡
(第一课时)
一、什么是可逆反应?
定义:
在同一条件下,既能向正反应方向进行,同时又能向逆反应方向进行的反应,叫做可逆反应。
注意:可逆反应总是不能进行到底,
得到的总是反应物与生成物的混合物。
NH3+H2O
NH3·H2O
在容积为1L的密闭容器里,
(g) ,
发生如下反应,
CO+H2O(g) CO2+H2
请画出正、逆反应速率随时间的变化图像
引入
1L容器
起始投入
CO和H2O(g)
发生CO+H2O (g) CO2+H2
开始时c(CO) 、c(H2O)最大,c(CO2) 、c(H2)=0
分析
随着反应的进行
c(CO2) 、c(H2)从零逐渐增大
c(CO) 、c(H2O)逐渐减小
V逆从零开始
V正
可逆反应进行到一定程度,总有那么一刻,
V正=V逆
这时,正反应中CO、H2O的消耗量=
逆反应中CO、H2O的生成量
反应体系中各种物质的量不再变化
V正和V逆的大小不再变化
分析
V正
V逆
V正=V逆
V正=V逆≠0,反应仍在进行,但是四种物质的浓度均保持不变,达到动态平衡,这就是我们今天要重点研究的重要概念—化学平衡状态
时间
速率
0
t1
1L容器
起始投入
CO和H2O(g)
发生CO+H2O (g) CO2+H2
请画出正、逆反应速率随时间的变化图像
二、化学平衡状态定义:
化学平衡状态,就是指在一定条件下的可逆反应里,正反应速率和逆反应速率相等,反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。
强调三点
1、前提条件:
2。实质:
3、标志:
可逆反应
正反应速率=逆反应速率
反应混合物中各组分的浓度保持不变的
三、化学平衡状态的特征
(2)动:动态平衡(正逆反应仍在进行)
(3)等:正反应速率=逆反应速率
(4)定:反应混合物中各组分的浓度保持
不变,各组分的含量一定。
(5)变:条件改变,原平衡被破坏,在新
的条件下建立新的平衡。
(1)逆:可逆反应
1、特征
①速率:v正=v逆(即任何一种物质的
消耗速率等于其生成速率)
②各组分的浓度保持不变
直
接
以xA(g)+yB(g) zC(g)为例,
分析化学反应达到平衡状态的标志:
2、判断可逆反应是否达到化学平衡状态的标志
③混合气体的总压、总体积、总物质的量不随时间的延长而改变(x+y≠z)
④各物质的物质的量,物质的量浓度不随时间的延长而改变
间接