文档介绍：第二章化学反应速率和化学平衡
第三节化学平衡(第3课时)
第三节影响化学平衡的条件
思考:反应条件改变是如何影响化学平衡?
一定条件下的化学平衡v正= v逆,反应混合物中各组分的含量恒定
条件改变
反应速率改变,且变化量不同
非平衡状态平衡破坏 v正≠ v逆,反应混合物中各组分的含量不断变化
一定时间后
新条件下的新化学平衡v’正= v’逆,反应混合物中各组分的含量恒定
平衡状态Ⅰ
平衡状态Ⅱ
化学平衡发生移动
一、化学平衡的移动
总结:化学平衡的研究对象是——————,化学平衡是有条件限制的————平衡,只有在————————时才能保持平衡,当外界条件(浓度、温度、压强)改变时,化学平衡会被————,反应混合物里各组分的含量不断—————,由于条件变化对正逆反应速率的影响不同,致使v正—— v逆,然后在新条件下建立————
可逆反应
动态
条件一定
破坏
变化
新平衡
≠
1、化学平衡移动的定义:化学上把这种可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学平衡建立的过程叫做化学平衡的移动
2、化学平衡的移动方向的速率判断:
⑴、若外界条件变化引起v正> v逆:
平衡向正反应方向移动
⑵、若外界条件变化引起v正< v逆:
平衡向逆反应方向移动
⑶、若外界条件变化引起v正= v逆:
旧平衡未被破坏,平衡不移动
巧记:
化学平衡总往反应速率大的方向移动
二、影响化学平衡的条件
1、浓度对化学平衡的影响
【实验2-4】的反应
实验结论:
浓度,生成物
浓度————,平衡向——反应方向移动
增加
正
结论:增大任何一种反应物浓度使化学平衡
向———反应方向移动
正
移动方向
速率变化
减小反应物浓度
减小生成物浓度
增大生成物浓度
增大反应物浓度
平衡移动原因
浓度变化对反应速率的影响
v正首先增大
v逆随后增大
且v’正> v’逆
正反应方向
v逆首先增大
v正随后增大
且v’逆> v’正
逆反应方向
v逆首先减小
v正随后减小
且v’正> v’逆
正反应方向
v正首先减小
v逆随后减小
且v’逆> v’正
逆反应方向
结论:当其他条件不变时,增大反应物浓度或减小生成物浓度,化学平衡向————反应方向移动;增大生成物浓度或减小反应物浓度,化学平衡向————反应方向移动。
正
逆
强调:气体或溶液浓度的改变会引起反应速
率的变化,纯固体或纯液体用量的变化不会
引起反应速率改变,化学平衡不移动
思考:某温度下,反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)达到平衡后,增加或移去一部分碳固体,化学平衡移动吗?为什么?
结论:平衡不移动,因为固体或纯液体的浓度是常数,其用量的改变不会影响v正和 v逆,化学平衡不移动
2、压强对化学平衡的影响
讨论:压强的变化对化学反应速率如何影响?
v正和 v逆怎样变化?
结论:压强增大, v正和 v逆同时增大,但改变倍数不同;压强减小,v正和 v逆同时减小,但改变倍数不同;
问题:压强的变化如何改变不同反应的v正和 v逆的倍数?
结论:压强改变时,气体体积缩小方向上
的反应速率变化量大
小结:压强的变化引起反应速率改变,
化学平衡将发生移动
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)反应中,压强变化和NH3含量的关系
压强(MPa)
1
5
10
30
60
100
NH3 %
结论:压强增大, NH3%增大,平衡向
正反应方向移动