文档介绍：第一章物质结构元素周期律第二节元素周期律
-20号元素为例,了解元素原子核外电子的排布规律。
-18号元素为例,掌握元素原子的核外电子排布、原子半径、元素化合价随原子序数递增而呈现的周期性变化规律。
学****目标
【科学史话】元素周期律发展史
欧德林-原子量和元素符号表
1862
1870
1869
1865
1864
1879
1894
1913
1886
1817
1875
1871
德贝莱尔-三元素组
尚古多-螺旋图
纽兰芝-八音律表
门捷列夫-元素周期表1
布瓦博德朗发现镓(类铝)
莫斯莱定律
迈尔-元素周期系
门捷列夫-元素周期表2
尼尔森发现钪(类硼)
文克列尔发现鍺(类硅)
元素
前期探索
决定性作用
逐步认可
完善科学化
拉姆塞发现氩
【自主学****br/> 阅读书P13页“一、原子核外电子的排布”第一、二段,完成下表
电子层序号
1
2
3
4
…
电子层符号
与原子核距离
能量
K
L
M
N
由近及远
由低到高
⑴各电子层的表示及能量关系:
一、原子核外电子的排布
⑵根据书P13表1-2,说说原子核外电子排布有何规律?
,当一层排满后再填充下一层
,最外层电子数不超过个电子,次外层不超过18个电子,倒数第三层不超过32个电子。
C. 每层电子数最多容纳2n2 (n为电子层数)
最低
2
8
一、原子核外电子的排布
He
H
1
+1
1
+2
2
Ne
F
O
N
C
B
Be
Li
2
+3
2
1
+4
2
2
+5
2
3
+6
2
4
+7
2
5
+8
2
6
+9
2
7
+10
2
8
Ar
Cl
S
P
Si
Al
Mg
Na
3
+11
2
8
1
+12
2
8
2
+17
2
8
7
+15
2
8
5
+13
2
8
3
+14
2
8
4
+16
2
8
6
+18
2
8
8

结论①: 随着原子序数的递增,元素原子最外层电子的排布呈现周期性变化的规律。
…
半径
(nm)
…
Ar
Cl
S
P
Si
Al
Mg
Na
3
半径
(nm)
Ne
F
O
N
C
B
Be
Li
2

He
H
1

半径
…

2、原子半径的变化规律
【合作探究1】请利用表格中的数据,画出1-18号元素原子半径随原子序数变化的折线图,并分析原子半径变化规律
结论②: 随着原子序数的递增,元素原子半径呈现周期性的变化规律,并且同周期随原子序数增加,原子半径逐渐减少。
He
H
1
+1
0
化合价
化合价
Ne
F
O
N
C
B
Be
Li
2
+1 +2 +3 +4 +5
-4 -3 -2 -1 0
化合价
+1 +2 +3 +4 +5 +6 +7
-4 -3 -2 -1 0
Ar
Cl
S
P
Si
Al
Mg
Na
3

结论③: 随着原子序数的递增,元素的化合价大体上呈现最高正价由+1 +2 +3 …+7,最低负价由-4 …-1,最后归到0价的周期性变化的规律。
【合作探究2】请在下图中画出“化合价—原子序数”的柱状图。