文档介绍：第二章物质转化与材料利用
第一节物质的分类和利用

物质分类的标准很多,所以分类的方法也很多,如可先观察物质不同的颜色、状态、颗粒的大小(形状)、气味等对物质进行分类,再根据物质的组成和物质的特性进行分类。

纯净物:由同种物质组成。
混合物:由两种或两种以上物质组成。

单质:由同种元素组成的纯净物(由同种元素组成的物质不一定是单质,例如,金刚石和石墨混合在一起属于混合物)。
化合物:由不同种元素组成的纯净物(结晶水合物因有固定的组成和性质,属于纯净物)。
:由两种元素组成,其中一种是氧元素的化合物。
:通常指含碳的化合物(CO、CO2、H2CO3和碳酸盐除外)。
三. 金属和非金属的比较
名称
金属
非金属
颜色
金属光泽
有多种颜色,无金属光泽
延展性
良好
不具有
硬度
比较硬
硬度不一致
导电性
良好
一般不导电(除石墨)
导热性
高
低
熔点
高
低
第二节物质的转化的规律
一、单质、氧化物、酸、碱、盐各类物质的相互关系
1、写出金属到碱性氧化物的化学方程式。
2Ca+O2==2CaO
2、写出碱性氧化物到碱的化学方程式
CaO+H2O==Ca(OH)2
3、写出碱到盐的化学方程式。
Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O
4、写出非金属到酸性氧化物的化学方程式。
C + O2CO2
5、写出酸性氧化物到酸的化学方程式。
CO2+H2O==H2CO3
6、写出酸到盐的化学方程式。
H2CO3+Ca(OH)2==CaCO3 +2H2O
二、金属单质与其化合物的转化关系

物质转化10条主要规律:
①金属单质+氧气金属氧化物
②非金属单质+氧气非金属氧化物
③金属单质+酸氢气+盐
④金属单质+盐另一种金属+另一种盐
⑤金属氧化物+酸盐+水
⑥非金属氧化物+碱盐+水
⑦酸+碱盐+水
⑧酸+盐新酸+新盐
⑨碱+盐新碱+新盐
⑩盐+盐新盐+新盐
⑾非金属氧化物+ H2O =酸(除二氧化硅,一氧化碳除外)
⑿某些金属氧化物+ 水→碱(可溶)
三、金属的冶炼
(1)还原法:
在金属氧化物中加入还原剂,夺取金属氧化物中的氧,而使其还原成金属单质。如木炭和氧化铜的反应 C+2CuO高温 2Cu+ CO2↑
氢气还原氧化铜:H2 + CuO 加热 Cu + H2O
一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO 加热 Cu + CO2
一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
(2)置换法:
在金属盐溶液中加入比盐中金属活泼的金属,可置换出盐中的金属。
如铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
置换法比还原法优越,置换法操作简便、安全、节约原料。
四、有关纯度的计算(书本p50页例题必须掌握)
=纯净物质量/混合物质量*100%
=某组成元素的质量/纯净物的质量*100%
第三节常见的材料

合金一般通过一种金属跟其他金属(或非金属)一起熔合成均匀液体后凝固而成。人