大题冲关滚动练之二.doc

文档介绍：大题冲关滚动练之二——无机化工流程题
、补强剂。以氧化锌粗品为原料制备活性氧化锌的生产工艺流程如下:
一些阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表:
沉淀物
Fe(OH)3
Cu(OH)2
Zn(OH)2
Fe(OH)2
pH




(1)“溶解”前将氧化锌粗品粉碎成细颗粒,目的是_______________________________。
(2)“溶解”后得到的酸性溶液中含有Zn2+、SO,另含有Fe2+、Cu2+等杂质。先加入__________(填“Na2CO3”或“H2SO4”),然后加入适量KMnO4,Fe2+转化为Fe(OH)3,同时KMnO4转化为MnO2。经检测溶液中Fe2+ mol·L-1,则每升溶液中至少应加入________mol KMnO4。
(3)杂质Cu2+可利用置换反应除去,应选择的试剂是____________。
(4)“沉淀”得到ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O,“煅烧”在450~500 ℃下进行,“煅烧”反应的化学方程式为_____________________________________________________________。
(主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2)为原料制备高纯氧化铁的生产流程示意图:
回答下列问题:
(1)酸浸、过滤后滤液A中的金属阳离子是______________________________________。
(2)煅烧FeCO3生成产品I的化学反应方程式为__________________________________。
(3)已知几种盐的溶解度随温度变化的曲线如下图所示,产品Ⅱ的化学式为,为了获得产品Ⅱ,向(NH4)2SO4溶液中加入KCl溶液后,还需要进行的操作是、趁热过滤、洗涤、干燥。
(4)检验产品Ⅱ晶体中是否含有少量的氯化物杂质需用到的试剂是_________________,进一步提纯产品Ⅱ的方法是________________;
(5)步骤Ⅲ中可选用______________(填序号)试剂调节溶液的pH。



分子式
溶度积Ksp
沉淀完全时的pH
氯化钴晶体的性质
Co(OH)2
×10-15

CoCl2·6H2O呈红色,常温下稳定。110~120 ℃时脱水变成蓝色无水氯化钴。
Fe(OH)2
×10-14

Fe(OH)3
×10-36

用含钴废料(含少量铁)可制备氯化钴:Co+2HCl===CoCl2+H2↑。工艺流程如下:
试回答:
(1)“净化除铁”中,写出加入H2O2时反应的离子方程式
________________________________________________________________________。
(2)②步中用Na2CO3调pH≈4的原因是________________________________________。
(3)“滤液”中