文档介绍：第二节
燃烧热能源
在一定条件下,氢气和丙烷燃烧的热化学方程式为:
2H2( g ) + O2 ( g) = 2H2O ( l ) ΔH=- kJ/mol
C3H8( g ) +5O2 ( g ) = 3CO2(g) +4H2O ( l ) ΔH=- 2220 kJ/mol
5mol 氢气和丙烷的混合气完全燃烧时放热3847kJ,则
氢气和甲烷的体积比为(A) 1:3 (B) 3:1 (C) 1:4 (D) 1:1
解:设H2、C3H8的物质的量分别为x,y
答:氢气和丙烷的体积比为 3:1
x + y = 5
()(x) + 2220y = 3847
V(H2):V(C3H8) =n(H2):n(C3H8) = : = 3:1
温故知新
x = mol
y = mol
燃烧热
1、燃烧热的概念
25℃、101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生
成稳定的氧化物时所放出的热量。
研究的条件
生成物不能继续燃烧
一般指:
C -- CO2 (g)
S – SO2 (g)
H– H2O(l)
单位: kJ/mol
限定燃料的物质的量
燃烧热
已知:2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2+18H2O(l);
△H=-11036KJ/mol
思考:C8H18的燃烧热为多少?
△H=-5518kJ/mol
1/2CH4(g)+O2 (g) =1/2CO2 (g) +H2O (l)
ΔH=-
?
不对
H2( g ) +1/2 O2 ( g) = H2O ( g ) ΔH=- kJ/mol
认为氢气的燃烧热
ΔH=- kJ/mol
2、石墨与金刚石的燃烧热是否相同,为什么?
请根据表1-1有关数据分别写出石墨和金刚石燃烧的热化学方程式。
不相同,因为石墨与金刚石的晶体结构不同,其具有的能量也不相同。
C(石墨s)+ O2(g)= CO2(g) ΔH= - kJ/mol
C(金刚石s)+ O2(g)= CO2(g) ΔH= - kJ/mol
:
如: .
含义: 在25℃、101kPa时, 。
燃烧热
含义:在25℃、101kPa时, 。
:
应以1mol物质的标准来配平其余物质的化学计量数(常出现分数)
如:H2( g ) +1/2 O2 ( g) = H2O ( l)
ΔH=- kJ/mol
Q放=n(可燃物)ⅹ△H
如: ,则2molCH4完全燃烧放出的热量为多少
热量=可燃物的物质的量×燃烧热
燃烧热与中和热的区别与联系
相
同
点
燃烧热
中和热
能量变化
放热反应
ΔH
ΔH<0 , 单位 kJ/mol
不
同
点
反应物的量
1mol可燃物
不一定是1mol
生成物的量
不一定是1mol
1mol H2O
反应热
的含义
101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量;不同的物质燃烧热不同
酸碱中和生成1molH2O时放出的热量;强酸强碱间的中和反应中和热大致相同,
选择燃料的标准是什么?
从物质的燃烧热、燃料的储量、开采、运输、储存的条件、价格、对生态环境的影响等各方面综合考虑。
煤作为燃料的利弊?提高煤燃烧效率的措施有哪些?
思考与交流