文档介绍：第2课时
气体摩尔体积
。
、气体体积(标准状况下)
之间的相互关系进行有关计算。
。
第一章从实验学化学
第二节
化学计量在实验中的应用
一、气体的摩尔体积
微粒的大小
微粒间的距离
:微粒数、_______________、
________________;决定气体体积大小的因素:____________、
__________________。
微粒数
微粒间的距离
单位物质的量
相同的
(1)概念:______________的任何气体在相同的条件下应占
有_________体积,这个体积称为气体摩尔体积,用 Vm 表示。
(3)影响气体摩尔体积的因素: 温度、压强。
(4)标准状况下的气体摩尔体积
①标准状况是指温度为 0 ℃,压强为 101 kPa;
②标准状况下的气体摩尔体积约是 L/mol;
③适用范围: L/mol 是气体在标准状况下的摩尔体积。
公式:n=
V
Vm
,n 是物质的量,V 是标准状况下气体的体积,
Vm 是标准状况下的气体的摩尔体积。
对阿伏加德罗定律及其推论的理解
,也可以
是其他温度和压强条件下,只要物质的存在状态一定是气态即
可。
“同”,只有在同温、同
压、同体积的条件下,才有分子数相等这一结论。
,要通过阿伏加德罗
定律进行推导,在理解的基础上记忆。
气体摩尔体积的考查
[例1](2011年广东揭阳检测,双选)下列叙述正确的是(
)
mol 任何气体的体积都约为 L
,只要它们的分子数相同,所占体
积也一定相同
,体积为 L 的物质都是 1 mol
,1 mol 气体的体积可能是 L
解析:A 项,1 mol 任何气体的体积在标况下才约为 L;
C 项,标况下只有体积为 L 的气体才是 1 mol;B 项,符合
阿伏加德罗定律推论一;D 项,气体的体积受温度和压强两个
因素共同影响,非标况下,1 mol 气体的体积也有可能是 L。
答案:BD
气体摩尔体积的适用范围:①气态物质(可以为
单一气体,也可以为混合气体);②标况(0 ℃,101 kPa);③物
质的量为 1 mol。
1.(2011年广东深圳检测)下列有关气体摩尔体积的描述中
正确的是(
)
L
L
答案:C
对阿伏加德罗定律的考查
[例 2](双选)已知阿伏加德罗定律:在相同的温度和压强下,
相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。在两个相同的容
器中,一个盛有 HCl 气体,另一个盛有 H2 和 Cl2 的混合气体。
在同温同压下,两容器内的气体一定具有相同的(
)
解析:根据阿伏加德罗定律可知,两个容器中气体的分子
数相同。HCl、H2和Cl2都是双原子分子,因此原子数目也相等。
但H2 和Cl2 的混合比例没有确定,也就无法确定混合气体的质
量和密度。
答案:AB
,两种气体的分子数目一定相等的是______
(填序号)。
,体积相同的O2和N2
,密度不等的N2和C2H4
,密度相等的CO和C2H4
,体积相同的N2和O2
,质量相同的N2O和CO2