第二节气体摩尔体积.ppt

文档介绍：高一化学多媒体教学课件
化学计量在实验中的应用
(第2课时)
物质的质量
( m )
物质的量
( n )
物质的体积
( V )
粒子数目
( N )
×NA
÷NA
×M
÷M
?
物质体积的决定因素
1、粒子数目
2、粒子大小
3、粒子间距离
思考
已知物质的密度,怎样求1mol物质的体积?
思路:质量、密度和体积
三者之间的关系
V=m/ρ
物质
物质的量(mol)
质量(g)
密度(g·cm-3)
体积(cm3)
Fe
1

Al
1

H2O(液)
1

H2SO4
1

98
56
27
18

10
18

物质
物质的量(mol)
质量(g)
密度
(g·L-1)
体积(L)
H2
1

O2
1

2
32


固体、液体
气体
0℃、 kPa
101
结论:
1mol不同的固态或液态的物质,体积不同。
2. 在相同状态下(同T、同P),1mol气体的体积基本相同。
分组讨论:
1、为什么1mol不同的固态或液态的物质,体积不同?
2、为什么在相同状态下(同T、同P),1mol气体的体积基本相同?
当微粒个数一定时,固体、液体的体积主要由粒子本身的大小决定,不同微粒粒子大小是不同的。
当微粒个数一定时,气体体积主要由粒子间的平均距离决定,在相同的压强和温度下,粒子间的距离可以看成是相等的。
气态水分子
同温同压下:
1mol气体
1、分子数目相同
2、分子本身体积忽略
3、分子间距离相等
结论:
同温同压下分子数目相同的气体的体积相同
实验:电解蒸馏水
实验结果:
,计算结果:
结论:
同T、P下,
质量(g)
物质的量(mol)
H2与O2的物质的量比
H2
O2