文档介绍：二氧化碳的实验室制取与性质实验报告
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1、实验原理
实验室利用稀盐酸与大理石反应来制取二氧化碳,反应原理是:
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 
2、实验用品
实验用品:锥形瓶、双孔橡胶塞、长颈漏斗、玻璃导管、橡皮管、烧杯、集气瓶、毛玻片、试管、试管夹、试管架、酒精灯、蜡烛、高低两级铁片架、木条、蒸馏水、软质塑料瓶、火柴。
试剂:大理石、稀盐酸、澄清的石灰水、紫色石蕊溶液。
3、实验装置图
实验一:二氧化碳的制取
步骤和方法
现象
实验结论和分析
1、按图连接好二氧化碳发生装置,并检查气密性。
气密性检查:打开弹簧夹,从长颈漏斗中向锥形瓶内加水至浸没长颈漏斗下端管口,使长颈漏斗下端形成液封后,用弹簧夹夹住胶皮管,继续加水,长颈漏斗中会形成一段液柱,停止加水。
长颈漏斗内液柱
装置气密性良好
2、取下带导管的橡皮塞,向锥形瓶里放入几小块大理石,然后将塞子塞紧。从长颈漏斗中注入稀盐酸,观察现象。
观察到有产生。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
3、取一个干燥的集气瓶,用向上排空气法收集一瓶二氧化碳,并用燃着的小木条放在瓶口检验是否已集满,瓶内如果集满气体,用玻璃片盖好,留作下面实验用。
(另用1个软质干燥塑料瓶收集满瓶)
燃着的小木条。
1、二氧化碳已集满
2、二氧化碳用向上排空气法收集的原因是:二氧化碳密度比空气大且能溶于水。
实验二:二氧化碳的性质
步骤和方法
现象
实验结论和分析
1、在烧杯内放置高度不同两根蜡烛,点燃。将前面收集的一瓶二氧化碳气体慢慢倒入烧杯中,观察现象。
高低两支蜡烛熄灭
二氧化碳密度比空气大,不能燃烧,也不支持燃烧。
2、向两支试管中分别加入2ml蒸馏水,各滴入3~5滴石蕊溶液,观察试管中溶液的颜色。将其中一支试管静置,向另一支试管中通入二氧化碳,观察现象,并与静置的试管中溶液的颜色进行对比。将通入二氧化碳的试管放在酒精灯火焰上加热,观察现象。
1、通入二氧化碳的试管中。
2、加热后,试管内溶液的颜色。
1、二氧化碳与水反应生成碳酸
CO2+H2O=H2CO3
2、碳酸不稳定,加热后又会分解成水和二氧化碳。 
H2CO3 CO2↑+H2O
3、取一支小试管,加入1~2ml澄清的石灰水,将导管通入到石灰水中。观察现象。
澄清的石灰水。
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
4、向一瓶收满二氧化碳气体的软质塑料瓶中加入约三分之一体积的水,立即旋紧瓶盖,振荡。观察现象。(也可以收集一试管的二氧化碳,倒扣在装有半杯水的250ml的烧杯中,静置一会,观察现象)
或:收集一试管的二氧化碳,倒扣在装有半杯水的