文档介绍：第三节元素周期表
(第一课时)
【教学目标要求】
1、知识技能目标:使学生了解元素周期表的结构以及周期、族等概念;使学生了解元素在周期表中位置与原子结构之间的关系。
2、能力方法目标:通过自学有关周期表的结构的知识,培养学生分析问题、解决问题的能力。引导学生自排元素周期表,并根据自己熟悉的元素探索原子结构与元素在周期表中位置的关系,培养学生的创造能力与创新精神。
3、情感态度目标:通过精心设计问题,激发学生的求知欲和学****热情,培养学生的学****兴趣。
【教学重、难点】周期表的结构, 元素在周期表中位置与其原子结构的关系
【教学方法】探索发现法
【教学过程】
引言:上一节我们学****了元素周期律,知道元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性的变化。那么,有没有一种工具可以把我们已知的一百多种元素之间的这种周期性很好地表现出来呢?那就是元素周期表,也是我们本节课所要讲的主要内容。
板书:第三节元素周期表
讲:请你们尝试一下将1-18号元素排列成一个短周期表,对周期表的要求是既要将性质相似的元素归为一类,又要体现元素性质的周期性变化规律。
【提问】性质相似的元素在结构上具有什么特点吗?
【讲】所以,建议同学们将最外层电子数相同的原子排在同一列,另外为了体现元素周期律,请同学们按原子序数的顺序排列各元素。下面请你们马上动手设计你们的周期表,看看谁排得快而准。
编制原则:
1、将最外层电子数相同的元素归为一列。
2、将相同电子层数相同的元素排在一行。
3、按原子序数的递增编排。
收集具代表性的由学生所编制的周期表。用实物投影仪投影到屏幕上。
设计1:
设计2:
H He
Li Be B C N O F Ne
Na Mg Al Si P S Cl Ar
H He
Li Be B C N O F Ne
Na Mg Al Si P S Cl Ar
【提问】请大家讨论一下以上两种周期表的编排,哪一种更为合理呢?
【小结】虽然He的最外层电子数与Be和Mg相同,但He原子的最外层已经排满了,达到了稳定结构,而Be和Mg都没达到稳定结构,因此He的性质与Be和Mg并不相似,反而与同是达到稳定结构的Ne和Ar相似,所以将He、Ne、Ar归为一列更合理。
讲:根据元素周期律,把电子层数目相同的各种元素,按原子序数递增的顺序从左到右排成横行;再把不同横行中最外层的电子数相同的元素,按电子层数递增的顺序由上而下排成纵行。这样,就可以得到一个表,这个表就叫元素周期表。元素周期表有不同的形式,我们这里介绍的是其中一种常见的形式。
(展示挂图)讲解它的结构
板书:一、元素周期表的结构
我们把元素周期表中的每一个横行称作一个周期,每一个纵行称作一族。下面我们先来认识元素周期表中的横行
横行----周期七个周期(三短、三长、一个不完全)
具有相同电子层数的元素按照原子序数递增的顺序排列的一行,叫周期。
提问:把不同的元素排在同一个横行即同一个周期的依据是什么?
提问:周期序数与什么有关?
板书:周期序数=电子层数
练****镁元素和溴元素的原子结构示意图
它们分别位于第几周期?为什么?
提问:每一周期中包含着多少种元素?请大家根据元素周期表,完成表格(课本)
讲:元素周期表中,我们把1、2、3周期称为短周期,4、5、