文档介绍：2013届高三化学一轮复习——化学反应方向和限度
【课标要求】
,能用焓变和熵变说明常见简单化学反应的方向。
,能用化学平衡常数计算反应物的转化率。
【知识回顾】
一、化学反应的方向
(1)含义
(2)影响能否自发进行的因素
①焓变: 自发过程有体系由能量状态向能量状态转化的倾向。
②混乱度:大多数自发反应趋向于体系混乱度的倾向。
衡量一个体系混乱度的物理量叫做,用符号表示。
反应前后体系熵的变化叫做反应的,用符号表示。
ΔH 0 ΔS 0,反应一定自发;
ΔH 0 ΔS 0,反应一定不能自发;
ΔH 0 ΔS 0,反应低温下自发进行;
ΔH 0 ΔS 0,反应高温下自发进行;
请将上述四种情况填入坐标系相应的象限中。
二、化学反应的限度(化学平衡)
(1)概念:在一定条件下可逆反应进行到一定程度时,正反应速率和逆反应速率,反应物和生成物浓度的状态。
(2).化学平衡状态的特征
逆等
动定
变
三、化学平衡常数
: 这个常数称为该反应的化学平衡常数。
:对于可逆反应,K=
:
:只与有关,与无关。
:表达式:a =
注意:K使用和书写的注意事项:
【考点一】化学平衡状态的判断
(1) (2)
对于密闭容器中的可逆反应:mA(g) + nB(g)  pC(g)+ qD(g)是否达到平衡归纳如下表: 
化学反应
mA(g) + nB(g)  pC(g)+ qD(g)
混合物体系中各成分的含量
①各物质的物质的量或各物质的物质的量分数一定
②各物质的质量或各物质的质量分数一定
③各气体的体积或体积分数一定
④总体积、总压强、总物质的量一定
正、逆反应速率之间的关系
①在单位时间内消耗了m mol A,同时生成了m mol A,
即v(正) = v(逆)
②在单位时间内消耗了n mol B,同时消耗了p mol C,
即v(正) = v(逆)
③v(A) : v(B) : v(C) : v(D) = m : n : p : q ,
v(正) 不一定等于v(逆)
④在单位时间内生成了n mol B,同时消耗了q mol D
压强
①m + n ≠ p + q时,总压强一定(其他条件一定)
②m + n = p + q时,总压强一定(其他条件一定)
混合气体的平均相对分子质量
①平均相对分子质量一定,且m + n ≠ p + q
②平均相对分子质量一定,且m + n = p + q
温度
任何化学反应都伴随着能量变化,当体系温度一定时(其他条件不变)
气体的密度
密度一定
颜色
反应体系内有色物质的颜色稳定不变
【例1】(1)下列情况可以说明已达化学平衡状态的是。
①单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI ②一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂
③物质的量n(I2) = n(HI) ④物质的量浓度c(HI) ∶c(H2) ∶c(I2) = 2∶1∶1
⑤反应速率v(H2) = v(I2) = v