文档介绍：第3节元素周期表的应用(第2课时)学案
高考资源网【学习目标】
其中重难点为: 同主族元素性质的递变规律
【自学探究】
1、第ⅦA族元素包括氟(F)、、、、五种元素。它们在原子结构上的异同点表现为最外层电子数都是个,而电子层数则从增加到。在性质上其相同点表现为都是活泼的,他们存在的最高加氧化物对应的水化物具有很强的性,它们都能形成,
在氧化还原反应中,它们的单质常做;不同点表现为从氟到碘,单质与氢气发生的化合反应越来越(填“难”或“易”)进行。
2、人们预测某种元素的性质常根据,具体表现为同主族元素原子从上倒下电子层数,原子半径,失电子能力,从而引起有关化学性质的递变;同周期元素原子自左向右,核电荷数,原子半径,失电子能力,得电子能力,从而引起化学性质的变化。
【合作解疑、精讲点拨】
二、同主族(ⅠA和ⅦA族)元素性质的递变规律
请大家阅读课本P22-24上半部分,讨论、思考并完成下列内容:
ⅦA族元素的原子结构有何异同点?
元素的性质是如何变化的?(1)卤素单质与氢气反应
名称
反应条件
方程式
生成氢化物的稳定性
F2
_____
H2+F2====2HF
HF很稳定
Cl2
_____
H2+Cl2=====2HCl
HCl稳定
Br2
_____
H2+Br2======2HBr
HBr较不稳定
I2
_____
H2+I2 ====== 2HI
HI___稳定
(2)卤素单质间可发生哪些相互置换反应?
?
元素的性质是如何变化的?(1)碱金属元素的单质与水的反应
(2)碱金属元素的单质与O2的反应
3、由ⅠA和ⅦA族元素性质变化可得主族元素性质的递变规律:
(1) 同主族元素性质的递变性:同主族元素从上到下,电子层数逐渐,原子半径逐渐,失电子能力逐渐,得电子能力逐渐,最高价氧化物对应的水化物碱性,酸性。
(2)同主族元素及其化合物性质的相似性:同族元素原子最外层电子数,主要化合价,单质的化学性质具有相似性,最高价氧化物对应的水化物的性质也相似。
【训练巩固】
1:下列说法正确的是( )
A. 同周期元素中ⅦA族元素的原子量最大
B. ⅥA族元素的原子,其半径越大,越容易得到电子
C. 室温时,零族元素的单质都是气体
D. 所有主族元素的原子,形成单原子离子时的化合价和它的族序数相等
2:镭是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素。下列关于镭的性质描述中,不正确的是( )
A. 在化合物中呈+2价 B. 单质能与水反应放出氢气
C. 氢氧化物呈两性 D. 碳酸盐难溶于水
【总结运用】
总结本节课中你得收获与不足或存在得问题:
(  )
(A)硫酸比盐酸稳定        (B)氯化氢比硫化氢稳定
(C)盐酸酸性比氢硫酸强   (D)硫酸酸性比高氯酸弱
3. 电子层数相同的三种元素X、Y、Z,它们最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱顺序为:HXO4>H2YO4>H3ZO4,下列判断错误的是(  )
(A)原子半径 X>Y>Z