第二节 物质的量浓度.ppt

文档介绍：第二节化学计量在实验中的应用
溶质的质量分数
ω=
mB
m
×100%
三、物质的量浓度:
1、定义:
单位体积溶液里
所含溶质B的物质的量
2、表达式:
cB=
nB
V
3、单位:
mol/L 或 mol·L-1
4、含义:
在1L溶液中含有1mol溶质,则c=1mol/L
:
溶液体积≠溶剂体积;
对于一定浓度的溶液,不论取多少,
其物质的量浓度不变。
例如:用200g NaOH配成500 mL溶液,
其c(NaOH)=____mol/L。
取10mL该溶液,其c(NaOH)=____mol/L,
含NaOH的物质的量为_______。
10
10

6. 溶液中离子浓度的计算
1L 1mol/L的CaCl2溶液
CaCl2 = Ca2+ + 2Cl-
1mol 1mol 2mol
1mol/L
1mol/L
2mol/L
c(离子) = c(物质)×角标
1. 1mol/L MgCl2溶液, c(Mg2+)=____mol/L,c(Cl-)=____mol/L。
2. mol/L Al2(SO4)3溶液中,
c(Al3+)=____mol/L,c(SO42-)=____mol/L。
1
2


练习一
:
c(H2SO4)=____mol/L,其中
c(H+)=____mol/L,c(SO42-)=____mol/L,
它与5LNaOH溶液恰好中和,
c(NaOH)=____mol/L。




4. c(Cl-)=:
c(AlCl3)=____mol/L。

Fe3+的2L Fe2(SO4)3溶液中:
c[Fe2(SO4)3]=____mol/L,其中
c(SO42-)=____mol/L。


溶液组成的表示方法
溶液组成
质量分数
物质的量浓度
溶质
溶液
m B
m aq
n B
Vaq
7、物质的量浓度的计算
(1)基本量的换算
cB=
nB
V
V =
nB
cB
nB = cB ·V