文档介绍：九年级上册化学三、四单元知识点
一、分子和原子
物质的构成:物质是由微观粒子构成的(举例:糖放入水中会消失,但水会变甜)。这些粒子包括原子、分子、离子。
微观粒子的特性:①微观粒子的质量和体积都很小。②微观粒子都在不停的运动。(举例:气味的扩散、水的蒸发)③微观粒子间都存在间隙。
以下涉及到的微粒都以分子来举例
分子的运动:分子运动的快慢与温度有关。温度越高分子运动越快。(举例:给水加热时水蒸发加快)
分子间的间隙:①分子间存在间隙。②分子间的间隙大小与物质状态有关——一般情而言“固态>液态>气态”(水是个特例,水由液态变为固态的冰后,体积会增大。既水中分子间的间隙小于冰中分子间的间隙)③分子间的间隙随温度的改变而改变——温度升高,分子间的间隙变大;温度降低,分子间的间隙变小,于是我们就看到了物体的热胀冷缩现象(由此我们可以得出,物体热胀冷缩只是由于分子的间隙改变了,分子本身大小没有改变)
分子:分子由原子构成;由分子构成的物质,分子是保持其化学性质的最小粒子。同种物质的分子化学性质相同,不同种物质的分子化学性质不同。(注意:分子只能保持物质的化学性质,但不能保持物质的物理性质)
原子:原子是化学变化中的最小粒子(既:化学变化中分子的种类会发生变化,原子的种类不会发生变化。
分子和原子
性质
体积小、质量小;不断运动;有间隙
联系
分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。
区别
化学变化中,分子可分,原子不可分。
化学变化的实质:在化学反应中分子分裂为原子,原子重新组合成新的分子。)
原子的结构
注意:原子核中一定含有质子,但不一定含有中子。如有一种氢原子的原子核中就只有质子没有中子。
1、原子的组成:
原子核
质子:一个质子带一个单位的正电荷
原子
中子:不带电
电子:一个电子带一个单位的负电荷
原子的特性
①原子的带电情况:原子核所带电量数称为核电荷数,由于原子核所带电量和核外电子的电量相等,但电性相反,因此原子不显电性。由此得出——核电荷数=质子数=核外电子数
②原子核内的质子数不一定等于中子数。
③原子的种类是由质子数决定的。
④原子核只占原子体积的很小一部分,原子内相对有一个很大的空间,电子在这个空间里作高速运动。
⑤原子的重量主要集中在原子核上。电子的重量可以忽略不计。
电子层:核外电子与原子核的距离有远有近,我们根据远近的不同将核外电子分为若干个电子层。距核由近到远称为第一层、第二层……。我们将核外电子的这种分布称为分层排布。1—20号元素,第一层最多能排2个电子,其它各层最多能排8个电子。
最外层电子数与化学性质的关系:①稀有气体元素最外层电子数一般为8个(氦为2),我们称之为相对稳的结构
。拥有该结构的原子化学性质稳定,不易与其它物质发生反应。②金属的原子最外层电子数一般都少于四个,化学性质活泼,容易与其它物质发生反应,且反应中容易失去电子。③非金属的原子最外层电子数一般都多于四个,化学性质也活泼,也容易与其它物质发生反应,且反应中容易得到电子。
离子:原子在化学反应中失去或