文档介绍：第一节离子晶体、分子晶体和原子晶体
年级__________ 班级_________ 学号_________ 姓名__________ 分数____
总分
一
二
三
四
五
得分
阅卷人
一、填空题(共6题,题分合计36分)
,阴、阳离子按一定规律排列,图1就是NaCl的晶体结构。在离子晶体中,阴、阳离子具有或接近具有球对称的电子云,它们可以被看成是不等径的刚性圆球,并彼此相切(如图2)。离子键的键长是相邻阴、阳离子的半径之和(如图3)。已知a为常数。试回答下列问题:
(1)在NaCl晶体中,每个Na+离子同时吸引______个Cl-离子,而Na+离子数目与Cl-离子数目之比为______。
(2)NaCl晶体离子键的键长为________。
(3)Na+离子半径与Cl-离子半径之比r+/r-__________。
(4)NaCl晶体不存在着分子,但在温度达到1413℃时,NaCl晶体形成气体,并以分子形式存在, g NaCl晶体,强热使温度达到1450℃, L(已折算为标准状况),则此时***化钠气体的分子式(化学式)为__________。
(图1) (图2) (图3)
。C60分子是形如球状的多面体(如图),该结构析建立基于以下考虑:
(1)C60分子中每个硕原子只跟相邻的3个碳原子形成化学键;
(2)C60分子只含有五边形和六边形;
(3)多面体的顶点数、面数和棱边数的关系,遵循欧拉定理:顶点数+面数-棱边数=2
据上所述,可推知C60分子有12个五边形和20个六边形,C60分子所含的双键数为30。
请回答下列问题:
(1)固体C60与金刚石相比较,熔点较高者应是____,理由是:______。
(2)试估计C60跟F2在一定条件下,能否发生反应生成C60F60(填"可能"或"不可能")______,并简述其理由:______。
(3)通过计算,确定C60分子所含单键数。______C60分子所含单键数为_____。
(4)C70分子也已制得,它的分子结构模型可以与C60同样考虑而推知。通过计算确定C70分子中五边形和六边形的数目。C70分子中所含五边形数为________,六边形数为___________。
,含有由共价键形成的碳原子环,其中最小的环上有_____(填数字)个碳原子,每个碳原子上的任意两个C-C键的夹角都是_____(填角度)。
(1)以上物质中属于离子晶体的有(填化学式,不同)____________。离子键由强到弱的顺序为_______>_______>________。
(2)以上物质中属于分子晶体的有______________。它们受热熔化时是破坏了__________。
(3)以上物质中属于原子晶体的有______________。它们受热熔化时是破坏了__________。
(4)以上物质的溶液两两混合时,可以发生常见的化学反应,请写出化学方程式______________________。
,NaCl固体是_______晶体,微粒之间通过__