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分析化学实验
谢贞建主讲
本课程要求
日常行为规范要求
实验操作要求
课堂要求
实验报告要求
实验报告成绩:50%
期末理论考查:30%
实验操作规范:10%
课堂提问、出勤:10%
本课程考核方式
实验一食用白醋中醋酸含量的测定
March, 28th, 2010
实验预****br/>实验室常用玻璃器皿的洗涤、天平的称量、差减法、移液、定容、滴定操作
NaOH标准溶液的配制及标定
食醋中醋酸含量的测定原理
实验目的
标准溶液的配制、标定方法及保存要点
了解基准物质邻苯二甲酸氢钾的性质及应用
掌握强碱滴定弱酸的滴定过程、突跃范围及指示剂的选择原理
实验原理
HAc含量的测定
2. NaOH标准溶液的标定
1. 醋酸含量的测定
HAC的Ka=×10-5,食用白醋中HAC的CKa>10-8,故可在水溶液中,用NaOH标准溶液直接准确滴定。
弱碱性(pHSP=)
指示剂的选择:
强碱弱酸相互滴定,选用酚酞(pH=~)
强酸弱碱相互滴定,选用***橙(pH=~)
强碱强酸相互滴定,均可
但酸滴定碱,***橙加在碱里,达到等电点时,颜色由黄变红,易于观察;
碱滴定酸,酚酞加在酸里,达到等电点时,颜色由无变红,易于观察。
2. NaOH标准溶液的标定
为什么要进行标定?
如何标定?