文档介绍：第二章化学反应与能量
第三讲化学反应的速率和限度
复习重点:化学反应速率和反应限度概念;了解影响化学反应速率和反应限度的因素。
复习难点:化学反应限度的本质原因及外部特征。
知识梳理
一、化学反应过程进行的快慢——化学反应速率。
1、化学反应速率的表示方法
化学反应速率通常用__________________来表示。表达式:_______,其常用的单位是或。
例如:某反应的反应物浓度在5min内由6mol/L变成了2mol/L,则以该反应物浓度的变化表示的该反应在这段时间内的平均反应速率为:__________。
2、影响化学反应速率的因素:
影响化学反应速率的因素
规律
内因
反应物的性质
外
因
催化剂
反应物的温度
反应物的浓度
气态反应物的压强
固体反应物的表面积
其他
3、应用化学反应速率需注意以下问题:
(1)化学反应速率是标量,只有___而没有___;
(2)一般计算出来的化学反应速率是一段时间内的___速率,不同时刻的化学反应速率
是不相同的;
(3)固体或气体反应中的液体物质,反应在其表面进行,它们的“浓度”是___变的,
因此一般___用固体、纯液体表示化学反应速率;
(4)对于同一化学反应,用不同的物质表示其化学反应速率可能___相同,但其化学反应速率之比等于__________之比。
三、化学反应的限度—化学平衡
1、可逆反应:能同时向________________________进行的化学反应叫做可逆反应。理解可逆反应需注意三同:同__、同__、同____。
2、当一个可逆反应的__________________相等时,________________不再改变,达到一种“平衡状态”,这就是这个反应所能达到的限度。
任何化学反应都有一定的限度,有的反应限度较大,反应进行的比较彻底,反应物转化为生成物的转化率较大;有的反应限度较小,反应物转化为生成物的转化率较小。
3、化学平衡的特点:“_、__ 、__ ”
,在化学平衡状态,可逆反应的正反应和逆反应都还在不断的进行着,只是此时V正=V逆(且都大于0)。而不是停止了化学反应。
,任何反应物与生成物浓度保持一定,百分组成保持一定;(或说反应物与生成物的含量保持一定)
,平衡状态即被破坏,发生平衡移动。
4、影响化学平衡的条件:
化学平衡状态是与外界条件有关的。外界某种条件改变时,使正、逆反应速率不等,平
衡混合物中各组成物质的百分含量(或浓度)也随之改变,原来的平衡被破坏直到建立新条
件下的另一种平衡状态。这种改变的过程,叫化学平衡的移动。影响化学平衡的主要条件有
______、______、_____。
疑难点拨
一、怎样用活化分子和活化能的概念理解浓度、温度等外界条件对反应速率的影响?
据研究,在一定温度下,气体分子具有一定的平均能量,但不是所有分子都具有这样大的能量的,有的分子能量高些,有的分子能量低些。只有极少数具有能量比平均值高得多的分子,它们才能发生有效的碰撞;也就是说,碰撞后才能引起反应,这样的分子叫做活化分子。活化分子具有的最低能量,与同温度下分子的平均能量之差叫做活化能,这是反应物分子在一定条件