文档介绍：废水中总铬含量的测定
一、概述
铬的危害
致癌
刺激呼吸道、消化道
诱变作用
致敏原
损害肾功能
Cr(Ⅲ)是生物痕量元素
Cr(VI)口服致死剂量: ~
Cr(VI)的毒性
三价铬和六价铬排放标准
空气中Cr6+ : ≤
饮用水Cr6+ : ≤
污水: 总铬≤ mg/L
六价铬≤ mg/L
测定方法
KMnO4
Cr3+ Cr6+ 显色比色
H+ or OH-
二、酸性高锰酸钾法测定原理
消解→氧化→显色→比色
(1)HNO3 - H2SO4消解有机物
有机物:C → CO2 ↑
H → H2O(水汽)↑
N → NH3 ↑
(2)Cr3+ Cr6+
10Cr3+ + 6MnO4- + 11H2O ═ 5Cr2O72- +6Mn2+ + 22H+
KMnO4
H+
MnO4- + 8H+ + 5e → Mn2+ + 4H2O
E0=
Cr2O72- + 14H+ + 6e → 2Cr3+ + 7H2O
E0 =
ΔE0=
(3)除去过量的KMnO4
2MnO4- + 5NO2- + 6H+ ═ 5NO3- + 2Mn2+ + 3H2O
MnO4- + 8H+ + 5e → Mn2+ + 4H2O
E0=
NO3- + 3H+ + 2e → NO2- + H2O
E0=
ΔE0=
(4)分解剩余的NaNO2
2NO2- + CO(NH2)2 + 2H+ ═ CO2 ↑+ 2N2↑+ 3H2O
(5)加二苯胺基脲显色
NH-NH-C6H5 NH-NH-C6H5
O=C + Cr6+ O=C + Cr3+
NH-NH-C6H5 N=N-C6H5 (新生态)
苯肼羰基偶氮苯
1,5-二苯基碳酰二肼
(Diphenylcarbazide )
紫红色络合物
H+
原理总结
利用硝酸-硫酸联合消化除去废水中的有机物,进而在酸性条件下,加入过量的KMnO4 将Cr3+氧化为Cr6+ , 剩余的KMnO4被NaNO2完全还原成Mn2+ ,剩余的NaNO2再在酸性条件下被尿素分解成N2和CO2而除去,最后溶液中仅有的Cr6+与二苯胺基脲反应生成紫红色络合物,然后在分光光度计上测出其OD值,再根据标准曲线,计算出总铬含量。