文档介绍：第五章电化学与金属腐蚀
了解电极电势的概念,正确书写电极反应、电池反应及原电池符号;
掌握能斯特方程的有关计算;
利用电极电势分析氧化还原反应的一些问题;
了解电解的基本原理,能正确判断电解产物;
了解电解在工程实际中的一些应用及金属腐蚀和防护的原理。
CuSO4+Zn
ZnSO4+Cu
可分为:Cu2++2e-
Cu
还原半反应
Zn
Zn2++2e-
氧化半反应
ΔrGm
y
=-·mol-1
氧化与还原
氧化态Ⅰ+还原态Ⅱ
还原态Ⅰ+氧化态Ⅱ
可归结为:
其中:高氧化值者 Cu2+、Zn2+ 称氧化态;
低氧化值者 Cu、 Zn 称还原态。
此外,还有氧化态的概念。
氧化数(值)
规定:某元素的一个原子的荷电数,
可由假设把每个键的电子指定
给电负性较大的原子而求得。
概念:化合物中某元素的形式荷电数。
①单质中,元素的氧化数为零;
②单原子离子中,
元素的氧化数=电荷数;
③多原子离子中,
各元素的氧化数之和=电荷数;
④中性分子中,
各元素的氧化数之和为零;
计数规则:
⑤化合物中,一般:
H —+1(-1);
O —-2(-1,+1,+2);
MⅠ—+1;MⅡ—+2。
例如: CO CO2 CH4 C2H5OH
碳的氧化数+2 +4 -4 -2
又如: S2O32- S2O82- S4O62- Fe3O4
硫和铁的氧化数+2 +7 +5/2 +8/3
P I3 N I3
各元素的氧化数+3 -1 -3 +1
因为电负性是
氧化还原反应就是
氧化数发生变化的反应。
如:
Cl2+H2 = 2HCl
虽然没有电子的得失,
仍然是氧化还原反应。
再如:
Cu2++Zn = Zn2++Cu
原电池
根据检流计指针偏转方向
知电流方向: Cu→Zn
可知,电势: Zn—低,Cu—高
因而电极名: Zn—负,Cu—正
ΔrHm
y
=-·mol-1
原电池及其电动势
1 原电池的组成:
原电池是将化学能转化为电能的装置
盐桥的作用:
沟通二溶液中的电荷保证反应继续进行