文档介绍：
一、学习目标:
、反应物与生成物的含义。
。
。(重难点)
【课前预习】
?
、分子的观点解释质量守恒的原因。
(注明反应条件):
S+O2→
KClO3→
P+O2→
KMnO4→
Mg+O2→
Zn+H2SO4→
Fe+O2→
H2+O2→
【情境导入】
二、自主探究:
知识点一:化学方程式的书写
【阅读】自学课本P96~98,完成以下问题:
:⑴必须以为基础;⑵遵守。
(以磷在空气中燃烧生成五氧化二磷为例):
⑴;
⑵;
⑶。
:
⑴化学方程式配平的标志: 。
⑵化学反应在一定条件下才能发生,因此,需要在化学方程式中注明,如把点燃、加热(常用“△”来表示),催化剂等写在。
⑶如果生成物中有气体,在气体物质的化学式右边要注号;溶液中的反应如果生成物中有固体,在固体物质化学式右边要注号。
■如果,气体生成物就不需注“↑”号,同样,溶液中的反应如果,固体生成物也不需注“↓”。
知识点二:配平的方法
:寻找化学反应方程式左右两边各出现一次的原子,且原子个数相差最多的元素为配平起点。
高温
Fe2O3+C----Fe+CO2 选择O原子为配平起点,由于3与2的最小公倍数为6,故Fe2O3系数为2,而CO2的系数为3,然后调节C与Fe2O3的系数分别为3和4,既原方程变为:2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2。
:寻找反应式左右两边出现次数较多的原子,且原子的个数为一奇一偶的元素为配平的起点。将奇数的原子用2、4、4、8….等偶数配成偶数,调节其他元素的原子的个数。
高温
Fe2O3+C----Fe+CO2 选择O原子,因O原子的个数为一奇一偶,所以先将 Fe2O3用偶数2配平,再依次推导出C、Fe2O3 、CO2的系数,分别为3、4、3,即得2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2 。
:当反应方程式两边有的物质组成较为复杂时,考虑用观察法。即观察分析反应式左右两边相关物质的组成,从中找出其变化规律来确定各自化学式前的系数;在推导其他原子的个数。
高温
Fe2O3+C----Fe+CO2 反应中:C-----CO2 ,C夺取了Fe2O3 里两个O原子,那么一分子的Fe2O3 里的3个O原子可以供给3/2个C-----3/2个CO2,然后调节为整数系数为:2Fe2O3+3C 4Fe+3CO。
【课堂小结】通过本节课的学习,你收获了什么?
【我的收获】

【小结】
1、书写化学方程式的步骤:
⑴写:根据事实,左边写反应物,右边写生成物,反应物或生成物不止一种时用“+”连接,反应物和生成物之间用“—”连接。
⑵配:在化学式前配上适当的化学计量数(并使之成最简整数比),使反应物和生成物中各元素的种类和原子个数都相等(遵守质量守恒定律),切不可改动化学式中的数字!一般用最小公倍数法或观察法。
⑶标:即标明反应条件和生成物状态。气体用“↑”,液体中生成固体用“↓”,但当反