文档介绍：第七章氧化还原反应
电化学基础
9/1/2018
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本章要求
熟练掌握氧化还原的概念及氧化还原反应式的配平方法;熟练掌握奈斯特方程及其应用,电极电势及元素电势图的应用
重点:电极电势及元素电势图的应用
第七章氧化还原反应电化学基础
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§7-1 氧化还原反应的基本概念
§7-2 电化学电池
§7-3 电极电势
§7-4 电极电势的应用
第七章氧化还原反应电化学基础
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§7-1 氧化还原反应的基本概念
参加反应的物质之间有电子转移或偏移的一类反应称氧化还原反应。
一、氧化值(数)
氧化值(数) 表示元素氧化态的代数值。即化合物中某元素所带的形式电荷数。
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确定氧化值的规则
⑴单质中元素的氧化值为零。如:H2,O2,S8。
⑵氢的氧化值一般为+1,在活泼金属氢化物中为-1。如:NaH,CaH2 。
⑶氧的氧化值一般为-2,在过氧化物中为-1。如H2O2 、Na2O2 ;在超氧化物中为-1/2,如KO2 ;在氧的氟化物中为+1或+2,如:OF2 、O2F2。
⑷离子型化合物中,元素的氧化值等于该离子所带的电荷数。如:NaCI。
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⑸共价型化合物中,共用电子对偏向于得电子能力强的原子,两原子的形式电荷数即为它们的氧化值,如:HCI。
⑹中性分子中,各元素原子氧化值的代数和为零。复杂离子中,各元素原子氧化值的代数和=离子的总电荷。 Fe3O4 3x+(-2)×4=0 x=+8/3
S4O62-
4x+(-2)×6=-2 x=
H5IO6
I:+7 ;
S2O32-
S:+2
氧化值可为整数,也可是分数或小数。练习:P214 2.
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二、氧化还原反应的特征
Cu2+ + Zn = Cu + Zn2+
Cu氧化值:+2→0,得电子,氧化值降低,被还原, 还原过程。Cu2+做氧化剂。
Zn氧化值:0→+2,氧化值升高,失电子,被氧化,氧化过程。Zn做还原剂。
整个氧化还原反应可看成由2个半反应构成
还原半反应:Cu2++2е-→Cu
氧化半反应:Zn→Zn2++2е-
氧化反应和还原反应总是同时发生,相辅相成。
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一个氧化还原电对对应一个半反应(要配平)
H+/H2 2H++2е- →H2
Zn2+/Zn Zn2++2е- →Zn
一个氧化还原反应是由两个或两个以上的氧化还原电对共同作用的结果。
Cu2+ + Zn = Cu + Zn2+
一个电对中,氧化型的氧化能力越强,则其共轭还原型的还原能力越弱;如还原型的还原能力越强,则其共轭氧化型的氧化能力越弱。
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