缓冲溶液.ppt

文档介绍：学****要求
掌握缓冲溶液的概念、组成和缓冲机理。
掌握影响缓冲溶液pH的因素、应用Henderson-Hasselbalch方程式计算缓冲溶液pH值。
掌握缓冲容量的概念、影响因素及有关计算。
熟悉配制缓冲溶液的原则和方法。了解医学上常用缓冲溶液配方和标准缓冲溶液。
熟悉血液中的主要缓冲系及在稳定血液pH过程中的作用。
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缓冲溶液的作用
人体内生物化学反应与酶有关
酶的活性与pH有关
如胃蛋白酶具有活性的pH范围: ~
当胃液pH>,胃蛋白酶失活
~
酸中毒(糖尿病***症酸中毒)与碱中毒
维持体液的pH值恒定非常重要
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纯水(1L)
加1 mol·L-1 NaOH 10ml
加1 mol·L-1 HCl 10ml
pH=7
pH=12
pH=2
·L-1 HAc
mol·L-1
NaAc混合液
(1L)
加1 mol·L-1 HCl 10ml
加1 mol·L-1 NaOH 10ml
pH=
pH=
pH=
?
?
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第一节缓冲溶液及其缓冲作用
一、缓冲溶液的缓冲作用

把当加入少量的强酸、强碱或稍加稀释,而能保持其pH值基本不变的溶液,称为缓冲溶液。

缓冲溶液对少量的强酸、强碱或稍加稀释的抵抗作用, 称为缓冲作用。
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缓冲溶液:由共轭酸碱对构成的溶液。
(1)弱酸及其盐型:HAc - NaAc
(2)弱碱及其盐型:NH3-NH4Cl
(3)酸式盐与其次级盐型:NaH2PO4 - Na2HPO4
缓冲系(缓冲对)
弱酸(抗碱成分)
弱碱(抗酸成分)
缓冲溶液
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表1 常见的缓冲系
缓冲系弱酸共轭碱 pKaΘ(25℃)
HAc -NaAc HAc Ac-
H2CO3-NaHCO3 H2CO3 HCO3-
H3PO4-NaH2PO4 H3PO4 H2PO4‾
NaH2PO4-Na2HPO4 H2PO4‾ HPO42-
H3BO3-NaH2BO3 H3BO3 H2BO3
H2C8H4O4 H2C8H4O4 HC8H4O4-
-KHC8H4O4
NH4Cl-NH3 NH4+ NH3
Na2HPO4 -Na3PO4 HPO42- PO43-
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二、缓冲溶液的缓冲作用机制
强酸和强碱溶液的缓冲作用机制:含有高浓度的H+或OH- ;
弱酸与其共轭碱溶液的缓冲作用机制:转化与补偿机制。以HAc – NaAc为例:
NaAc Na+ + Ac-
HAc H+ + Ac-
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Ac-抗酸成分
外加酸,[H+]增大
HAc H3O++ Ac‾
平衡移动方向
NaAc Na+ + Ac-
HAc抗碱成分
+
OH-
外加碱,[OH-]增大
HAc H3O+ + Ac‾
平衡移动方向
NaAc Ac- + Na+
H2O
[H+]基本不增大,pH值基本保持不变;
[H+] 基本不减小, pH值基本保持不变。
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在缓冲体系中:
加水稀释:比值基本不变,pH值基本保持不变。
[H+]基本不增大,pH值基本保持不变;
[H+] 基本不减小, pH值基本保持不变。
外加少量强酸:
外加少量强碱:
实质:是共轭酸碱对之间质子转移平衡发生移动
的过程。
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练****判断下列说法:
①20ml mol·L-1 HAc和10ml mol·L-1NaOH的混合液是否具有缓冲作用;
②酸性缓冲溶液(H3PO4—NaH2PO4)(pH=)对外来酸有抵抗作用,对外来碱是否具有抵抗作用。
③下列溶液是具有缓冲作用
(1) 1 mol·L- mol·L-1 NaAc各一滴。
(2) mol·L-1 mol·L-1NaCl溶液。
(3) mol·L-1 mol·L-1NH3等体积混合。
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