文档介绍：第一章从实验学化学
本章总结
从实验学化学
化学实验的基本方法
实验安全知识
混合物的
分离和提纯
SO42-的检验
过滤
蒸发
蒸馏(分馏)
萃取
粗盐提纯:溶解、过滤、蒸发结晶
化学计量在
实验中的应用
概念和物理量
物质的量
阿伏伽德罗常数
摩尔质量
气体摩尔体积
物质的量浓度
一定物质的量浓度的溶液配制
知识网络
分液
专题一混合物的分离与提纯
一、混合物的分离
三靠
一贴
二低
滤纸边缘低于漏斗口边缘
滤纸紧贴在漏斗内壁上
漏斗下端管口紧靠烧杯内壁
倾倒液体烧杯靠在玻璃棒
玻璃棒末端靠在三层滤纸处
漏斗内液面低于滤纸边缘
1、过滤
2、蒸发结晶
③实验完毕的蒸发皿不能直接放在实验台上(石棉网)
①加热时,不断用玻璃棒搅拌
②蒸发皿中出现较多固体时,即停止加热,用余热蒸干
(2)要点:
(1)仪器
作用:
搅拌,防止局部受热,液体或晶体飞溅。
铁架台(铁圈)、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯
粗盐提纯
步骤
仪器
装置图
溶解
过滤
蒸发结晶
烧杯、玻璃棒
铁架台(铁圈)、漏斗、烧杯、玻璃棒
铁架台(铁圈)、蒸发皿、
玻璃棒、酒精灯
搅拌,加速溶解
引流,防止液体溅出
搅拌,防止液体局部受热飞溅
1、除去难溶杂质
【知识要点】
2、除去可溶杂质
可溶性杂质:
MgCl2、
CaCl2
Na2SO4
除杂试剂(过量):
NaOH
Na2CO3
BaCl2
产生的沉淀:
Mg(OH)2
CaCO3
BaSO4
OH-
CO32-
Ba2+
引入新的杂质:
除杂试剂:
HCl
①
②
③
除杂试剂加入顺序:
①③②或③②①或③①②、过滤、④
精制食盐操作:
溶解、依次加入过量①③②、过滤、滤液中加入④至中性、蒸发结晶
④
NaCl
Na2SO4
MgCl2
CaCl2
加入过量
( )
NaCl
MgCl2
CaCl2
( )
BaSO4↓
加入过量
( )
NaCl
CaCl2
BaCl2
( )
BaSO4↓
Mg(OH)2 ↓
加入过量
( )
NaCl
NaOH
( )
BaSO4↓
Mg(OH)2 ↓
BaCO3 ↓
CaCO3 ↓
( )
NaCl
NaOH
Na2CO3
加入过量
( )
NaCl
HCl
( )
纯
净
的
食
盐
晶
体
练****br/>BaCl2
BaCl2
NaOH
NaOH
Na2CO3
Na2CO3
过滤
HCl
蒸发
为了除掉粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质,某同学设计了一种制备精盐的实验方案,步骤如下(所加的试剂BaCl2、Na2CO3、NaOH均稍过量):
称取粗盐溶解( ) ( ) ( ) 过滤适量盐酸蒸发结晶
①②③④⑤⑥
(1)实验中,在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒,分别说明这三种情况下使用玻璃棒的目的,溶解时________ ;过滤时________ ;蒸发时________。
【典例剖析】
(2)②③④步操作中所加入的试剂各是什么?
(3)判断BaCl2已过量的方法是_____________________。
(3)取加入BaCl2后的上层清液1~2滴于点滴板上,再滴入1~2滴BaCl2溶液,若溶液未变浑浊,则表明BaCl2已过量
3、蒸馏
铁架台(铁圈、铁夹)、酒精灯、
石棉网、
蒸馏烧瓶、
温度计、
冷凝管、
牛角管
锥形瓶
接收器
①在蒸馏烧瓶中放少量沸石或碎瓷片,_______ ②温度计水银球的位置应处于处; ③蒸馏烧瓶中液体少于其容积的,大于1/3; ④冷凝管中冷却水; ⑤加热温度介于之间
防止暴沸;
蒸馏烧瓶支管口
2/3
下口入上口出
两成份沸点
(2)仪器:
利用互溶液体中各组分沸点不同进行分离
(1)原理:
(3)要点:
从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶液,需要经过蒸馏,观察下图实验装置:
(1)指出其错误之处,
并指出正确操作。
(2)进行上述蒸馏操作时,使用水浴加热的原因是,最后晶体碘在__________里聚集。
(1)①缺石棉网;②温度计的水银球不应插入液体中,而应位于蒸馏烧瓶近支管口处;③冷凝管进出水的方向错误,应下口进水,上口出水。
使蒸馏烧瓶受热均匀、控制温度不超过100℃
蒸馏烧瓶
【典例剖析】