文档介绍：第十九章配合物
配位化学基础知识
第一节配位化学基础知识
一配位化学的历史及有关术语
二配合物的类型
三配合物的命名
四配合物的空间构型
五配合物的异构现象
§1-1 配位化学的历史及有关术语
朦胧时期
(十九世纪以前)
探索时期
(十九世纪初~末)
发展时期
二十世纪至今
明了时期
(十九世纪末~二十世纪初)
A. Werner
plex
配位化合物(简称:配合物),
pound
:
结构单元:
电中性,如Fe(Cp)2, Ni(CO)4
带电荷(配离子),如[Cu(en)2]2+, [)6]3-
[Cu(en)2]Cl2
K3[)6]
凡含有孤对电子或型电子的分子、离子与具有空轨道的原子或离子结合形成一个结构单元,含有该结构单元的化合物称为配合物。
广义的定义(IUPAC):
凡原子B或原子团C与原子A结合而成的分子或离子。
SF6
CH4
联系价层电子对互斥理论,也曾提到配位原子
二、配合物的组成及其有关术语:
配体的类型
配位数:
配体
中心原子
配合物中与中心原子直接成键的配位原子的数目
[Ni(NH3)6](ClO4)2
按成键方式分类
经典配体:
新型配体:
含孤对电子,为电子给予体,具饱和结构,如X-,NH3等
不必含孤对电子,既给予又接受电子,大多含不饱和结构,如CN-,C2H4,邻菲罗啉(phen)等
按配位原子数目分类
单齿配体:如NH3,吡啶
DMF (N,N-二甲基甲酰胺)
多齿配体
乙二胺
邻菲罗啉(phen)
二乙三胺(dien)
异性双位配体(两可配体):
如:SCN-, CN-, NO2-等