文档介绍：实验二十主族金属(碱金属、碱土金属、铝、锡、铅、锑、铋)
实验摘要:
同一主族中,金属活泼型由上至下逐渐增强,同一周期中从左至右金属性逐渐减弱,本实验通过让钠、钾、镁分别和水反应的剧烈程度来验证,发现钾与水反应最剧烈,铝和水的反应在加热条件下才可进行。为比较碱土金属、铝、锡、铅、锑、铋的氢氧化物和盐类的溶解性,分别向氯化镁、氯化钙、氯化钡、氯化铝、二氯化锡、硝酸铅、三氯化锑、硝酸铋的溶液中加入氢氧化钠溶液,观察是否生成沉淀,再向沉淀中分别加入盐酸和氢氧化钠溶液,观察沉淀是否溶解。再向氯化镁和氯化铝溶液中加入氨水和氯化铵溶液,观察沉淀的生成现象,探究氢氧化铝和氢氧化镁的生成条件。碱金属、碱土金属和钙、钡的挥发性盐在氧化焰中灼烧时会发生焰色反应,根据火焰的颜色定性鉴别这些元素的存在。锡、铅、锑、铋都能形成难溶于水的硫化物,硫化锡呈棕色,硫化铅呈黑色,硫化锑呈橘黄色,硫化铋呈棕黑色,二硫化锡呈黄色。铅的+2氧化态较稳定,向硝酸铅溶液中分别加入稀盐酸、碘化钾、铬酸钾、硫酸钠溶液,观察沉淀特征,并探究沉淀性质。
关键词:
碱金属碱金属金属性焰色反应氢氧化物的溶解性
实验用品:
烧杯试管小刀镊子坩埚坩埚钳

实验内容:
、钾、镁、铝的性质
内容
操作
现象
解释及原理
钠与空气中氧气的作用
取一小块(绿豆大小)金属钠,用滤纸吸干其表面的煤油,放在坩埚中加热。当开始燃烧时,停止加热,观察反应情况和产物的颜色、状态。冷却后,往坩埚中加入2mL蒸馏水使产物溶解,然后把溶液转移到一支试管中,用pH试纸测定溶液的酸碱性。再用2mol·L-1H2SO4酸化,滴加1~·L-1KMnO4溶液。
淡黄色粉末。
pH呈碱性。
KmnO4溶液褪色。
2Na+O2=Na2O2
Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2
5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑
钠、钾、镁与水的作用
分别取一小块(绿豆大小)金属钠和钾,用滤纸吸干其表面煤油,把它们分别投入盛有半杯水的烧杯中,观察反应情况。反应完后,滴入1~2滴酚酞,检验溶液的酸碱性。
Na与水反应产生的氢气使钠在水面上不停的浮动,并熔化为金属球。
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
取一小段镁条放入试管中,加入少量冷水观察反应现象,然后加热煮沸,观察现象,用酚酞检验产物酸碱性。
K也熔化为金属球,并引起氢气燃烧,钾球在H2作用下,在水面上漂移。
Mg与冷水反应,但较缓慢,有气体和白色沉淀生成。
所有反应后的溶液加入无色酚酞后,变成红色。
2K+2H2O=2KOH+H2↑
Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑
、钙、钡、铝、锡、铅、锑、铋的氢氧化物的溶解性

NaOH溶液和盐反应
MgCl2
CaCl2
BaCl2
AlCl3
SnCl2
Pb(NO3)2
SbCl3
Bi(NO3)3
白色絮状沉淀
白色乳状沉淀
白色胶状沉淀
白色胶状沉淀
白色胶状沉淀
白色
絮状
沉淀
白色絮状沉淀
白色
絮状
沉淀
6M NaOH溶液
沉淀不溶
沉淀不溶
沉淀不溶
沉淀溶解
沉淀溶解
沉淀
溶解
沉淀溶解
沉淀
不溶
6M HCL溶液
沉淀溶